Будова атома. Модель атома Е. Резерфорда




Скачати 41,55 Kb.
Дата конвертації14.11.2018
Розмір41,55 Kb.
Конспект уроку 83

Тема: Будова атома. Модель атома Е.Резерфорда.

Мета: вивчити будову атома, склад атомних ядер; протонне та нуклонне числа, нуклід; ізотопи;

розвивати вміння розраховувати число протонів і нейтронів у ядрах атомів, знаходити у ПС

протонне і нуклонне числа для кожного елемента, записувати формули нуклідів, ізотопів, знати

їх значення;

виховувати вміння працювати самостійно.
Обладнання: таблиця: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Тип уроку: засвоєння нових знань

Форми роботи: розповідь, бесіда, складання схем, виконання тренувальних прав.

Хід уроку:

І. Організація класу.

ІІ. Оголошення теми і мети уроку.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Сьогодні ми дізнаємось чим один атом в ПСХЕ відрізняється від іншого атома, а саме вивчимо будову атома, склад атомних ядер.



ІV. Актуалізація опорних знань.

Хімічна розминка. Дати визначення поняттям:



  • Періодичний закон

  • Періодична система

  • Період

  • Види періодів

  • Група

  • Підгрупи

  • Головна п/г

  • Побічна п/г


V. Послідовність вивчення нового матеріалу.

1. Сучасні уявлення про будову атома.

Д.І.Менделєєв відкрив періодичний закон, створив ПСХЕ, але не пояснив причину періодичності, подібності і відмінності властивостей елементів. Пояснила ці закономірності лише створена в 20 столітті теорія будови атома.

За сучасною теорією атом – це електронейтральна система, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно зарядженої електронної оболонки.

Число позитивних зарядів ядра кожного атома і число електронів, які обертаються навколо ядра дорівнює порядковому номеру елемента.

Таку модель атома запропонував в 1911р Е.Резерфорд, має назву ядерна модель будови атома.



Атом

ядро ( + ) електрони( - )

е ( m = 0 )



протони нейтрони ( z = -1 )

р ( m = 1 ) n ( m = 1 )

( z = + 1 ) ( z = 0 )

---------------------------------

нуклони

Ядро – це центральна позитивно заряджена частина атома, в якій зосереджена його маса. В ядрі містяться елементарні частинки – протони та нейтрони.

Протон – це частинка з масою 1а.о.м. і позитивним зарядом. Верхній індекс маса, нижній заряд – це кількісні характеристики протона.

Нейтрон – це електронейтральна частинка з масою 1аом. і зарядом 0.

Електрон – це частинка з масою – 0 і зарядом -1.

Протони і нейтрони разом розглядаються як два різних стани ядерної частинки нуклона.

Дізнатись про кількість протонів, нейтронів, нуклонів і електронів в атомі можливо за допомогою ПСХЕ: - кількість р = № елемента і називається протонним числом, протонне число позначається зліва внизу (нижній індекс);

- кількість n + р = Ar, і називається нуклонним числом (верхній індекс).

Нуклонне число 23 Відносна атомна маса (Аr)



Na

Протонне число 11 Порядковий номер (Z )


Нуклід – це атом з позначеним протонним і уклонним числами.


  1. За допомогою ПС визначити склад атомних ядер таких хімічних елементів:

K, Al, Mg, Zn, Fe, N, C.

Зобразити нуклід і визначити кількість протонів, нейтронів.



  1. Нуклід має 10 нейтронів і відносну атомну масу 19. Визначити, що це за хімічний елемент.

  2. Елемент стоїть у ІІІ групі. Відносна молекулярна маса його вищого оксиду дорівнює 102. Визначте який це елемент. Розрахуйте кількість протонів і нейтронів у ядрі його атома.

Отже сума p + n = Ar. Але дослідження показали, що є атоми одного і того самого хімічного елемента з різними масами.

Наприклад:

Хлор-35, Хлор-37. Оксисен-16, Оксисен-17, Оксисен-18. Калій-39, Калій-40, Калій-41.

Ядра цих атомів мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Такі атоми називають ізотопами.

Ізотопи – це атоми одного хімічного елемента, що мають однакові протонні числа, але різні маси.

Ізотопи – це нукліди одного хімічного елемента.

Ізотопи поділяють на:

- природні ізотопи, які існують в природі, відомі природні ізотопи 94 природних елементів);

- штучні ті які не трапляються в природі,а утворюються в результаті ядерних реакцій (є штучні ізотопи всих 110 хімічних елементів);

- стабільні ( мають елементи з протонним числом до 83, їх в відомо 273);

- радіоактивні ( елементи розміщені в ПС після Вісмуту, це нестійкі ізотопи, що спонтанно перетворюються на інші нукліди, виділяючи енергію, Ra = Rn + He).
Наявність ізотопів пояснює чому відносні атомні маси не цілі числа.

Наприклад ізотопу Хлор-35 у природі зустрічається 75%,

а ізотопу Хлор-37 —-ІІ —— 25%

Ar(Cl)= (75 * 35) + (25 * 37) = 35,5

100

Атомна маса елемента дорівнює середньому значенню мас усіх його природних ізотопів із урахуванням їх поширеності.

VI. Закріплення вивченого. „ Власні приклади”


  1. Учитель записує на дошці запис і пропонує учням прокоментувати його і навести власні приклади.

24

Mg

12



  1. Вчитель розраховує кількість нейтронів у ядрі будь якого елемента і пропонує учням навести власні приклади.

  1. Підведення підсумків уроку.

Робимо висновок, що хімічні елементи розташовані у ПС за зростанням зарядів їх атомних ядер, а не за зростанням відносної атомної маси.


  1. Домашнє завдання.


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка