Будова галогенів – простих речовин




Дата конвертації25.01.2019
Розмір7,42 Kb.
  • Урок № 9

Будова галогенів – простих речовин

F2, Cl2, Br2, I2 – молекули із двох атомів

  • F2, Cl2, Br2, I2 – молекули із двох атомів
  • ̣̣̣̣ ̣ ̣ ̣̣
  • :F:F: між атомами виникає ковалентний
  • ¨ ¨ неполярний зв’язок
  • молекули лінійні.

Фізичні властивості галогенів

  • Накресліть таблицю.
  • Формула
  • Назва
  • Агрегатний стан
  • Колір
  • Тип кристалічної гратки
  • Запах
  • Розчинність у воді
  • F2
  • Cl2
  • Br2
  • I2
  • F2
  • I2
  • Br2
  • Cl2
  • І2 здатний до сублімації
  • Натисніть на малюнки для перегляду відео досліду
  • Взаємодія йоду з алюмінієм
  • Напишіть відповідні рівняння реакцій. Вкажіть окисник і відновник.
  • F2 реагує з воднем із вибухом.
  • Сl2 вибухає з воднем лише при освітленні, а в темряві реакція не відбувається.
  • Br2 та І2 реагують з воднем при нагріванні
  • Напишіть відповідні реакції. Зазначте окисник та відновник.
  • F2 + H2O = HF↑ + O20↑
  • Урівняйте рівняння методом електронного балансу.
  • Галогени з меншим атомним номером витісняють із солей галогени з більшим атомним номером.
  • Запишіть можливі реакції
  • NaBr + Cl2 =
  • КІ + Br2 =
  • NaCl+ Br2 =
  • І2 + крохмаль → темно-синє забарвлення
  • Дайте назву солям:
  • AgF -
  • AgCl –
  • AgBr –
  • AgI –
  • Розчинна у воді сіль
  • Білий
  • Світло-жовтий
  • Яскраво-жовтий
  • Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій. Зробіть висновок.
  • § 24
  • Підготувати доповіді з теми: «Застосування сполук Флуору, Брому, Іоду.»
  • Впр. 1 - 3 с. 101


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка