Навчально-методичний посібник для студентів Інституту заочного та дистанційного навчання




Сторінка6/34
Дата конвертації06.06.2017
Розмір3,39 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   34

Вивчення хімічної рівноваги


гомогенної реакції

Загальні теоретичні відомості


Більшість хімічних реакцій проходять не до повного зникнення вихідних речовин, а до певного стану хімічної рівноваги, при якому в реакційній суміші присутні як продукти реакції, так і вихідні речовини. В стані хімічної рівноваги концентрації всіх учасників реакції залишаються незмінними в часі при незмінних зовнішніх умовах. Склад рівноважної суміші характеризується тим, що в ній концентрації вихідних речовин і концентрації кінцевих продуктів знаходяться між собою в певному співвідношенні, яке визначається константою рівноваги.

Хімічні реакції, всі реагенти яких знаходяться в одній фазі, називаються гомогенними. Прикладом гомогенних хімічних реакцій можуть бути реакції в розчинах.

Для хімічної реакції, записаної в загальному вигляді рівнянням:

aA + bB = cC + dD,

константа рівноваги задається рівнянням:



Kc = ,

де С – рівноважні концентрації учасників реакції.



Константа рівноваги для даної реакції залежить тільки від тем-ператури і не залежить від концентрації учасників реакції. Залежність константи рівноваги від температури виражається рівнянням ізохори хімічної реакції:

,

де U – зміна внутрішньої енергії внаслідок реакції (тепловий ефект реакції).



Інтегрування цього рівняння у невеликому інтервалі температур призводить до виразу:

ln,

де К1 та К2 – константи рівноваги реакції при температурі Т1 та Т2 відповідно.

За допомогою цього рівняння за величиною констант рівноваги для двох температур можна розрахувати тепловий ефект хімічної реакції.

У роботі досліджується реакція окиснення йодиду калію хлорним залізом:

2FeCl3 + 2KІ = 2FeCl2 + І2 + 2KCl.

Оскільки реакція відбувається у розчині і реагуючі речовини є сильними електролітами, то в іонній формі рівняння реакції має вигляд:

2Fe3+ + 2І = 2Fe2+ + І2.

Константа рівноваги цієї реакції виражається рівнянням:



Kc = .
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   34


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка