Навчально-методичний посібник для студентів Інституту заочного та дистанційного навчання




Сторінка7/34
Дата конвертації06.06.2017
Розмір3,39 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   34

Питання для домашньої підготовки

1. Поняття хімічної рівноваги.

2. Поняття гомогенної реакції.

3. Константа рівноваги, її математичний вираз.

4. Залежність константи рівноваги від температури.

5. Методика експериментального вивчення хімічної рівноваги гомогенної реакції.

6. Розрахунок величин Kc та U.
Мета роботи. Дослідження рівноваги гомогенної реакції окис-нення йодиду калію хлоридом заліза(ІІІ), яка перебігає у водному розчині, при двох температурах, розрахунок константи рівноваги та теплового ефекту реакції.
Прилади і реактиви. Термостат, термометр, конічні колби з притертими пробками місткістю 100 мл – 2 од., місткістю 200 мл 5 од., піпетки на 50 мл, 10 мл, бюретка на 25 мл, 0,03 М розчин FeCl3, 0,03 М розчин KІ, 0,01 М розчин тіосульфату натрію Na2S2O3, розчин крохмалю, вода дистильована, лід.

Методика виконання роботи

В одну колбу з притертою пробкою місткістю 100 мл наливають за допомогою піпетки 50 мл 0,03 М розчину FeCl3, в другу – 50 мл 0,03 М розчину KІ. Колби ставлять в термостат з температурою за вказівкою викладача і витримують протягом 10–15 хв. Потім зливають розчини, колбу з реакційною сумішшю залишають в термостаті, занотовують час початку реакції (момент зливання розчинів).

Готують конічні колби місткістю 200 мл для титрування, вливають у кожну колбу 50 мл холодної води і ставлять їх охолоджуватися на лід.

Періодично (через 10–20 хв) з колби з реакційною сумішшю, не виймаючи її з термостату, відбирають піпеткою 10 мл проби і вливають її в колбу для титрування. При вливанні в холодну воду проба розбавляється і охолоджується, реакція при цьому різко гальмується, тому часом відбору проби вважається момент вливання її в воду. Відразу після відбору проби йод, який виділився в результаті реакції, швидко титрують 0,01 М розчином тіосульфату натрію Na2S2O3 до блідо-жовтого забарвлення розчину, потім додають де-кілька краплин розчину крохмалю і продовжують титрування до зникнення синього забарвлення.

Проби для аналізу відбирають до тих пір, поки кількість розчину гіпосульфіту натрію, яка пішла на титрування двох – трьох послідовно взятих проб, не буде практично однакова, що свідчить про постійну концентрацію йоду, тобто про досягнення при перебігу реакції стану рівноваги.

Аналогічно проводять дослід при іншій температурі (за вказів-кою викладача).



Обробка експериментальних даних

1. Для розрахунку константи рівноваги при кожній температурі необхідно визначити концентрації всіх учасників реакції в стані рівноваги, моль/л:



1) концентрація йоду розраховується за результатами титрування:

= ,
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   34


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка