Стан електронів у атомі




Скачати 14,38 Kb.
Дата конвертації14.11.2018
Розмір14,38 Kb.

Стан електронів у атомі

  • Будова атома
  • Розкажіть хто, коли запропонував таку модель? ЇЇ назва? В чому полягає її суть?
  • Планетарна (ядерна) модель будови атома
  • Ернест Резерфорд, 1911 рік
  • (Нобелівська премія)
  • Суть моделі
  • В центрі атома знаходиться позитивно заряджене ядро.
  • Навколо ядра рухаються негативно заряджені електрони, що утворюють електронну оболонку атома, розміри якої визначають розміри самого атома.
  • Вся маса атома зосереджена в ядрі

Склад ядра Які частинки входять до складу ядра? Які їх маси? Заряди? Як визначити їх число за періодичною системою елементів?

  • протони, нейтрони.

Будова атома

  • Знаючи порядковий номер елемента та відносну атомну масу можна довідатися заряд ядра, кількість протонів, електронів, нейтронів.
  • Приклад
  • P -фосфор, порядковий номер ?
  • Z ядра= ?
  • Число e- = ?
  • Число p+ = ?
  • Ar = ?
  • Число nº = ?

  • Перевірка
  • P -фосфор, порядковий номер 15
  • Z ядра= +15
  • Число e- = 15
  • Число p+ = 15
  • Ar = 31
  • Число nº = Ar – р; 31 – 15 = 16
  • У теорії будови атома Резерфорда передбачалося, що рух електрона навколо ядра відбувається за певною траєкторією — орбітою, і в кожен момент часу ми можемо знайти його. Але насправді це було помилкою. Виявилося, що рух електрона значно складніший. Швидкість його обертання навколо ядра настільки велика, що в масштабах атома поняття траєкторії втрачає зміст.
  • Чи насправді електрони рухаються за певною траекторією (орбітою)?
  • Що таке орбіталь?
  • Як насправді рухаються електрони за сучасними уявленнями?
  • Дізнаємось на уроці!

Стан електрона в атомі

  • Кожен електрон рухається навколо ядра так швидко, що його не тільки не можна розглянути за допомогою найпотужнішого мікроскопа, але неможливо навіть представити у вигляді крапки, що рухається по певній траєкторії.
  • Електрон має подвійну природу (дуалізм)- частинки і хвилі. Електрони немов "розмазані" в просторі і утворюють електронні хмари – атомні орбіталі.

Електронна хмара або електронна орбіталь частина простору навколо ядра, де перебування електронна наймовірніше.

  • Електронна хмара або електронна орбіталь частина простору навколо ядра, де перебування електронна наймовірніше.
  • Орбіталь позначають (електронна комірка), а електрон у ній – стрілкою

Навколо ядра електрони можуть утворювати орбіталі (хмари) різної форми: s-орбіталь

  • сферичну s-орбіталь – кулеподібну електронну хмару (немов нещільно намотаного клубка пухнастої шерсті або ватяної кульки). Вона найстійкіша і міститься найближче до ядра.

Електронні орбіталі

p-орбіталь:

  • чим більше енергія електрона в атомі, тим швидше він обертається, тим сильніше витягується область його перебування і нарешті перетворюється на гантелеподібну p-орбіталь:
  • Електронна хмара такої форми може займати в атомі три положення вздовж осей координат x, у і z:
  • P x – орбіталь P y – орбіталь P z – орбіталь

Всі разом три електронні хмари, які називають px-, py- або pz-орбіталями, утворюють симетричну геометричну фігуру, в центрі якої знаходиться атомне ядро. Вона схожа на потрійний бант

  • Всі разом три електронні хмари, які називають px-, py- або pz-орбіталями, утворюють симетричну геометричну фігуру, в центрі якої знаходиться атомне ядро. Вона схожа на потрійний бант
  • Отже, видів p-орбіталей може бути три, їхня енергія однакова, але положення в просторі різне.

Окрім s- і p-орбіталей, існують електронні орбіталі ще складнішої форми; їх позначають буквами d і f. Електрони, що потрапляють сюди, набувають ще більшого запасу енергії, складніших рухів, і у результаті утворюються складні і красиві об'ємні геометричні фігури.

  • Окрім s- і p-орбіталей, існують електронні орбіталі ще складнішої форми; їх позначають буквами d і f. Електрони, що потрапляють сюди, набувають ще більшого запасу енергії, складніших рухів, і у результаті утворюються складні і красиві об'ємні геометричні фігури.
  • d – орбіталі

f – орбіталі

Запам’ятай!

  • Кількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами:
  • s-орбіталь – 1,
  • p-орбіталей – 3,
  • d-орбіталей – 5,
  • f-орбіталей – 7.
  • Крім руху навколо ядра, електрон має ще і власний обертовий рух навколо своєї осі – спін (від слова «веретено»).
  • Для запису ми використовуємо умовну позначку електронів   або .
  • У квантовій комірці можуть знаходитись або один електрон, або два електрони, але з протилежними спінами (антипаралельними).
  • Фізиками встановлено, що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило, принцип Паулі), з антипаралельними спінами

Електронна оболонка – це сукупність всіх електронів, що рухаються в атомі навколо ядра.

  • Електронна оболонка – це сукупність всіх електронів, що рухаються в атомі навколо ядра.
  • Дослідження фізиків показали, електрони в атомі розташовуються не безладно, а шарами – енергетичними рівнями. Ці рівні, подібно до поверхів у будинку – перший, другий, третій і так далі.
  • Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру періоду в періодичній системі

Енергетичний рівень (електронний шар)

  • 1s
  • 2s 2p
  • 3 3s 3p 3d
  • 4 4s 4p 4d 4f
  • Окрім того, кожен рівень поділяється на підрівні - s, p, d, f, на яких розташовуються атомні орбіталі s, p, d, f. Чим більше номер "поверху" - рівня, тим "вище" (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня. На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень, на другому підрівнів вже два: s і р. На третьому "поверсі" три підрівні (s, p і d), на четвертому - чотири (s, p, d, f).

Питання для перевірки

  • Підручник 8 клас Ярошенко О. В.
  • стор. 155, питання 1, 2, 3, 4, 5
  • стор. 159, питання 1, 2, 3, 4

Домашнє завдання

  • Прочитати параграфи 33, 34
  • Вчити нові поняття в конспекті
  • Опрацювати питання с. 155, 159 (усно)

Дякую за урок

  • До побачення!


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка