Тема. Поняття про лужні метали



Скачати 81,99 Kb.
Дата конвертації08.03.2019
Розмір81,99 Kb.
ТипУрок
УРОК 37 26 січня 2016 року 8 клас

Тема. Поняття про лужні метали.



Цілі уроку:

  • освітня: розширити знання учнів про хімічні елементи та їхні властивості на прикладі природних родин хімічних елементів - лужні метали; розкрити залежність властивостей усередині груп лужних металів від порядкового номера елемента;

  • розвивальна: розвивати здатність аналізувати й узагальнювати матеріал, науково-дослідну компетентність;

  • виховна: виховувати в учнів спостережливість, прагнення брати активну участь у пошуку нових знань, виховувати почуття патріотизму, гордості за свою рідну країну.

Тип уроку: набуття нових знань і навичок

Форми роботи: розповідь учителя, пошукова робота учнів, робота з навчальними таблицями.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів.
ХІД УРОКУ
І. Організаційний етап. Створення позитивного емоційного настрою.

ІІ. Перевірка домашнього завдання. Актуалізація опорних знань

  1. Назвати класифікацію хімічних елементів?

  2. Що таке група?

  3. Що таке період?

  4. Класифікація речовин?

  5. Що таке хімічний елемент?


ІІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів. Оголошення теми та мети уроку.

Зараз ми розглянемо тему «Поняття про лужні метали». Наскільки схожі ці елементи за фізичними й хімічними властивостями всередині родини? Чим відрізняються один від одного? Спробуємо відповісти на ці питання на сьогоднішньому уроці.


ІV. Вивчення нового матеріалу

1. Лужні метали

— Назвіть хімічні елементи, що утворюють групу лужних металів.

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Учні одержують для роботи таблицю із властивостями лужних металів.

— В якій групі періодичної системи вони розташовані?

Лужні метали — це хімічні елементи з різко вираженими металевими властивостями.

Англійський хімік Г. Деві під час електролізу лугу КОН відкрив новий елемент, який він назвав потассіум, оскільки англійці називали КОН їдким поташем. Деві кинув калій у воду й очікував, що метал має негайно опуститися на дно. Але калій повівся інакше. З гучним шипінням цей метал забігав по поверхні води. Потім пролунав оглушливий вибух, і над потассіумом спалахнуло лілове полум’я. Так він і носився по воді, поки не перетворився на їдкий луг.

Про цезій і рубідій ( 1860 році німецькими вченими Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом ) що це легкі сріблясті метали, які так само, як літій і калій, загорялися на повітрі, бігали по воді з полум’ям і тріском, навіть більш несамовито, ніж калій і натрій. Усі лужні метали зберігають під шаром гасу. Солі Рубідію і Цезію не відрізняються від звичайної кухонної солі. Їдкий цезієвий луг та їдкий рубідієвий луг були слизькими на дотик і мильними, подібно до їдкого натрію та їдкого калію.

Якою є типова валентність для всіх лужних металів?

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr — валентність І.

Фізичні властивості: дуже м’які метали, легко ріжуться ножем, металевий блиск, гарна електро- й теплопровідність, незначна густина (легші за воду). Цезій-золотистий.

У ряді Li, Na, K, Rb, Cs, Fr t кип ° і t плавл ° зменшуються (зі збільшенням атомної маси), густина збільшується, активність підвищується (щодо кисню й води).




Характеристика

Літій

Натрій

Калій

Рубідій

Цезій

Францій

Символ

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Атомна маса

6,94

22,99

39,10

85,47

132,91

223

Порядковий номер

3

11

19

37

55

87

Валентність

І

І

І

І

І

І

Радіус атома

0,156

0,192

0,238

0,251

0,271

0,18

Густина г/см3

0,53

0,97

0,86

1,52

1,87

1,87

Температура плавлення

179

97,8

63,05

39

28,5

18-21

Температура кипіння

1340

883

760

696

708

677

Агрегатний стан

Твердий

Твердий

Твердий

Твердий

Твердий

Твердий

Колір полум’я

Червоно - коричневий

Жовтий

Фіолетовий

Червоний

Фіолетовий






Хімічні властивості лужних металів

1.З простими речовинами

А) з киснем Li, Na, K загоряються на повітрі лише за нагрівання, а метали з більшою атомною масою без нагрівання:

4Li +O2 →2Li2O



Б) з галогенами

2Na+CI2→2NaCI



в) з неметалами

3K+P→K3P

2Na+S→Na2S

2водою літій реагує повільно, натрій значно швидше, а калій так швидко й виділяє стільки тепла, що водень, виділяючись, загоряється.

А) метал


2Na+2H2O → 2NaOH+H2

Б)основний оксид

K2O+H2O→2KOH

3. З кислотами (метал і основній оксид)

2Na + H2SO4→Na2SO4+H2

2Na+HCI→2NaCI+H2

K2O+ H2SO4→K2SO4+H2O


Робота з лужними металами потребує обережності, оскільки вони легко займаються, бурхливо реагують з водою та іншими речовинами. Натрій, калій добувають електролізом(на залізному катоді – натрій, графітному аноді-хлор вода і кисень.) Літій, натрій, калій слід зберігати в герметичній залізній тарі, рубідій цезій – у запаяних скляних ампулах. Невеликі кількості літій,натрій, калій – у хімічній лабораторії зберігають під шаром гасу.

У природі лужні метали у вільному стані не трапляються. Вони існують у вигляді сполук.




V. Закріплення нового матеріалу

1.Хімічні перетворення

А)Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→CO2→MgCO3

Б)K→K2O→KOH→K2SO4→KCI→KNO3

В)K2SO4→ KOH→K2S→KNO3

K→KCI


VI. Підбиття підсумків уроку. Оцінювання учнів

Що нового ви дізналися сьогодні на уроці?

Яку природну родину хімічних елементів ви вивчили?

Оцінювання учнів, рецензія відповідей.

VII. Домашнє завдання

1рівень - Опрацювати параграф § 27 та виконати хімічне перетворення

Na2O→ NaCI → NaOH →Na



NaOH→Na2SO4→NaNO3



2 рівень - Напишіть типи реакцій до завдання 1

3 рівень - Підготувати про відкриття галогенів та інертних газів.

Поділіться з Вашими друзьями:


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2019
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка