Закон Авогадро. Молярний об’єм газу




Скачати 246,14 Kb.
Сторінка1/3
Дата конвертації26.10.2018
Розмір246,14 Kb.
  1   2   3
Урок на тему:

«Закон Авогадро . Молярний об’єм газу»

Мета:

Освітня:

Почати вивчати газові закони

Ознайомитись із поняттям « молярний об’єм газу»

Навчитися обчислювати об’єм газів, якщо відома кількість речовини та маса



Розвивальна:

Розвивати знання про значення кількісних характеристик для газів

Вміння застосовувати формулу для обчислення об’єму газу, спираючись на знання величини молярного об’єму газу

Виховна:

Формувати діалектико-матеріалістичний світогляд учнів


Тип уроку: Урок «відкриття» нових знань.

Методи : «відкритий мікрофон»

Обладнання : Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Базові поняття та терміни : атом, молекула, кількість речовини, моль, стала

Авогадро, молярний об’єм газу
І.Самовизначення до діяльності

Мета: включення у навчальну діяльність на особистісно- значущому рівні за схемою:

« треба»-«хочу»-« можу»
1.Позначте символ кількості речовини:

А W


Б

В M


Г m

2.Молярна маса ортофосфатної кислоти (H3 PO4) дорівнює:

А 98 г

Б 98 г/моль



В 88 г

Г 88 г/моль

3. 0,1 моль натрій гідроксиду (NaOH) має масу:

А 40г


Б 4г

4.В 0,4г азоту N2 кількістю речовини 5 моль містить молекул:



А 3 1023

Б 30 1023

В 35 1023

Г 40 1023

5.Установіть відповідність між масою та кількістю речовини:


маса речовини кількість речовини

А




Б




В




Г



А сірка (128 г) 1 5 моль

Б вуглець (60 г) 2 4 моль

В магній (24 г) 3 2 моль

Г кисень (96 г) 4 3 моль

5 1 моль
6. Де більше молекул: в 22,4 л (н.у.) хлору (Cl2) чи в 19 г Фтору ( F2)?

  1   2   3


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка