А. 2Са + О2 = 2СаО; обміну; Б. Fe + 2HСl = FeCl2 + H2; сполучення



Дата конвертації02.12.2018
Розмір4.33 Mb.
  • Нет совершенства полного в Природе, Несовершенны Твердые Тела, Там Атомы кочуют на свободе: Их никакая сила не смогла Затиснуть в три Магических Числа.
  • А солнца белый луч отнюдь не белый: Как Радуга, раскрашен белый свет, И каждый Элемент решает смело, Как выбрать лишь ему присущий цвет, И Сочетанье из Спектральных линий Определяет дальний свет Планет.
  • Все знают: мир из Атомов построен, – Но был не прост познанья долгий путь,
  • Сперва алхимики прошли неровным строем, Пытаясь вглубь Металлов заглянуть, Чтоб в Золото расплавить Соль и Ртуть; А непокорный вековым канонам, Лавуазье покончил с Флогистоном И дал дорогу Газовым Законам, Раскрыв реакций истинную суть.

Згадай

Установіть відповідність між рівнянням реакції та ії типом:

  • А. 2Са + О2 = 2СаО ; 1. обміну;
  • Б. Fe + 2HСl = FeCl2 + H2; 2. сполучення;
  • В. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; 3. розкладу;
  • Г. 2HgO = 2Hg + O2; 4. заміщення.
  • А
  • Б
  • В
  • Г
  • 2
  • 4
  • 1
  • 3

Які з даних реакцій є оборотними: 1) 2) 3) 4)

  • N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
  • CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl;
  • С + О2 = СО2 + Q;
  • N2 + O2↔ 2NO.
  • У них різна швидкість руху

«Є ТІЛЬКИ ДВІ ФОРМИ ЖИТТЯ: ГНИТТЯ І ГОРІННЯ. БОЯГУЗИ ТА ЖАДІБНІ ОБЕРУТЬ ПЕРШУ, МУЖНІ ТА ЩЕДРІ – ДРУГУ»

  • Гниття і горіння – процес окиснення, що відбувається з різною швидкістю і якістю
  • Складемо асоціативний кущ до поняття «хімічне виробництво»:

Швидкість – це величина, яка чисельно дорівнює шляху, який проходить тіло за одиницю часу

  • Швидкість – це величина, яка чисельно дорівнює шляху, який проходить тіло за одиницю часу
  • З фізики
  • Вибух газу
  • Ржавіння заліза
  • Утворення мінералів у природі
  • Бродіння виноградного соку
  • Згоряння бензину в двигуні
  • Скисання молока
  • Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій

Концентрація

  • Величина, що показує вміст кількості речовини в одиниці об’єму називається концентрацією.
  • де c – концентрація ,
  • n – кількість речовини [моль],
  • V – об’єм [л].
  • швидкість реакції - це зміна концентрації одного з реагентів чи одного з продуктів реакції за одиницю часу при незмінному об’ємі системи.
  • де v – швидкість хімічної реакції ,
  • c1 та c2 – початкова та кінцева концентрація (відповідно) ,
  • t1 та t2 – початковий та кінцевий час (відповідно) – ∆ C зміна концентрації , ∆ t – проміжок часу [с].
  • Швидкість реакції

Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрації речовин за одиницю часу.

  • В хімії

Вчені, що зробили внесок в розвиток хімічної кінетики

  • Якоб Вант – Гофф
  • голландський вчений, перший лауреат Нобелівської премії з хімії (1901 р)
  • Сванте Арреніус
  • (лауреат Нобелівської премії за відкриття в області розчинів, відкрив залежність миттєвої швидкості реакції від температури)
  • М.М.Семенов - лауреат Нобелівської премії з хімії "за дослідження в області механізму хімічних реакцій", 1956

Фактори, що впливають на швидкість реакції.

Лабораторний дослід Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість хімічної реакції.

  • Група №1.
  • Завдання . Дослідіть вплив природи реагуючих реагентів на швидкість хімічної реакції.
  • Група №2.
  • Завдання. Дослідіть вплив концентрації речовини на швидкість хімічної реакції.
  • Група №3.
  • Завдання . Дослідіть вплив площі поверхні контакту реагентів на швидкість хімічної реакції.
  • Група №4.
  • Завдання. Дослідіть вплив температури на швидкість хімічної реакції.
  • Група №5
  • Завдання. Дослідіть розкладання гідроген пероксиду в присутності каталізатора.

Закон діючих мас 1867 рік

  • Норвезькі
  • дослідники
  • Гульдберг
  • Като
  • Максиміліан
  • Петер Вааге
  • Математична залежність швидкості від концентрації для реакції :
  • А + Б = АБ
  • має вигляд:
  • v = k[А][Б]
  • Де V –швидкість реакции;
  • K – константа швидкості;
  • [А] и [Б] – концентрації речовин А и Б відповідно
  • Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, взятих у ступенях рівних їх коефіцієнтам в рівнянні реакції.       Цей закон ще називають       законом діючих мас.
  • 1865 рік - російський вчений Н.І. Бекетов

Задача

  • Складіть кінетичне рівняння для наступних речовин
  • H2+I2=2HI
  • 2. Як зміниться швидкість для наступного кінетичного рівняння
  • v= kC2CB, якщо концентрацію речовини А збільшити у 3 рази;
  • На домашнє опрацювання
  • У скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо збільшити концентрації речовин в 2 рази?
  • Рівняння реакції:
  • N2+ 3H2= 2NH3

В гетерогенних системах реакція відбувається на поверхні, а не в об’ємі речовини.

  • В гетерогенних системах реакція відбувається на поверхні, а не в об’ємі речовини.
  • Тому для характеристики швидкості реакції використовують відношення кількості речовини до площі поверхні.

Правило Вант - Гоффа

  • При збільшенні температури на кожні 100 швидкість реакции зростає у 2-4 рази.
  • Величина, що показує, у скільки разів збільшиться швидкість реакції, називається температурним коефіцієнтом, або коефіцієнтом Вант-Гоффа(Υ)
  • Математичний вираз правила Вант- Гоффа

Задача

  • Швидкість реакції збільшується у 81 раз.
  • 2.У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з 50°С до 80°С, якщо γ =2?
  • Швидкість реакції збільшиться у 8 разів
  • 50º - 60º - 70º - 80º
  • у 2 р. у 2 р. у 2 р = 23 = 8

Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень дійшов таких висновків: швидкість хімічної реакції зростає з підвищенням температури; швидкість хімічних реакцій прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин; з часом швидкість реакції зростає; швидкість реакції можна змінити застосовуючи каталізатор. В якому пункті учень помилився?

  • Хімічна реакція
  • Чинники, що впливають на швидкість реакції
  • 1. Якщо збільшити вміст кисню в повітрі, яке вдихає людина,- температура тіла людини зросте.
  • А. Збільшення поверхні зіткнення реагуючих речовин прискорює хімічну реакцію .
  • 2. Улітку зростає небезпека харчових отруєнь.
  • Б. Каталізатори прискорюють хімічні реакції
  • 3. Золота монета , на відміну від мідної, в грунті не руйнується.
  • 4. Пероксид водню, залитий у рану, піниться.
  • Д. Зі зростанням температури швидкість реакції збільшується.
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 2
  • 4
  • 1
  • 3

Самостійна робота

  • 1 варіант
  • Що згоряє швидше дерев’яна дошка чи дерев`яні ошурки? (2 бали)
  • Найменшу швидкість мають частинки речовини у якому стані? (2 бали)
  • Для кожної позиції лівої колонки знайдіть усі правильні відповіді з правого стовпчика: (по 3 бали)
    • А. Харчові продукти довше зберігаються у вакуумних упаковках
    • Б. Аби пришвидшити випалювання залізної руди, її подрібнюють і розпорошують
      • Зі зростанням температури швидкість реакції збільшується
      • Зі зменшенням концентрації реагентів швидкість реакції зменшується
      • Зі зростанням площі поверхні контакту реагентів швидкість реакції збільшується
      • Каталізатори пришвидшують хімічні реакції
      • Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагентів
  • Відповідь: А.__________________ В.__________________
  • 2 варіант
  • За допомогою якого фактора можна прискорити реакції між газами. (2 бали)
  • Чому не можна під час пожежі відкривати вікна? (2 бали)
  • Для кожної позиції лівої колонки знайдіть усі правильні відповіді з правого стовпчика: (по 3 бали)
  • А. У літку зростає небезпека харчових отруєнь
  • Б.Термін служби мідних водопровідних труб значно більший порівняно зі сталевими
      • Зі зростанням температури швидкість реакції збільшується
      • Зі зменшенням концентрації реагентів швидкість реакції зменшується
      • Зі зростанням площі поверхні контакту реагентів швидкість реакції збільшується
      • Каталізатори пришвидшують хімічні реакції
      • Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагентів
  • Відповідь: А.__________________ В.__________________

Що згоряє швидше дерев’яна дошка чи дерев`яні ошурки? (ошурки)

  • Що згоряє швидше дерев’яна дошка чи дерев`яні ошурки? (ошурки)
  • Найменшу швидкість мають частинки речовини у якому стані? (частинки твердої речовини).
  • Харчові продукти довше зберігаються у вакуумних упаковках (А ІІ)
  • Аби пришвидшити випалювання залізної руди, її подрібнюють і розпорошують ( В ІІІ )
  • За допомогою якого фактора можна прискорити реакції між газами. (тиску)
  • Чому не можна під час пожежі відкривати вікна? (збільшується концентрація кисню)
  • У літку зростає небезпека харчових отруєнь (А І)
  • Термін служби мідних водопровідних труб значно більший порівняно зі сталевими (B V)
  • 1варіант
  • 2варіант

Розгадай кросворд

  • 1
  • К
  • А
  • Т
  • А
  • Л
  • І
  • З
  • А
  • Т
  • О
  • Р
  •  2
  • К
  • О
  • Н
  • Ц
  • Е
  • Н
  • Т
  • Р
  • А
  • Ц
  • І
  • Я
  • 3
  • Ф
  • Е
  • Р
  • М
  • Е
  • Н
  • Т
  • И
  • 4
  • В
  • А
  • Н
  • Т
  • Г
  • О
  • Ф
  • Ф
  • 5
  • П
  • О
  • Д
  • Р
  • І
  • Б
  • Н
  • Е
  • Н
  • Н
  • Я
  •  
  • 6
  • Т
  • Е
  • М
  • П
  • Е
  • Р
  • А
  • Т
  • У
  • Р
  • А
  • 7
  • Ш
  • В
  • И
  • Д
  • К
  • І
  • С
  • Т
  • Ь
  • Речовина, яка змінює швидкість реакції.
  • Вміст речовини в одиниці об’єму.
  • Каталізатори живої природи.
  • Перший лауреат нобелівської премії з хімії.
  • Дія спрямована на пришвидшення гетерогенної реакції.
  • Жар, гарячка.
  • Зміна за одиницю часу.
  • 1
  •  2
  • 3
  • 4
  • 5
  •  
  • 6
  • 7

Домашнє завдання

  • §
  • Підготуватися
  • до контрольної роботи
  • Химические темы, как перроны Проносятся, на каждом столько лиц! На траектории не люди – электроны, И жизнь почти невидимых частиц! И как планеты в космосе частицы Несутся, открывая мир идей. Не химия ли открывает принцип Валентных связей и среди людей? Не знать законов?! Что ж, сказать по чести, Безграмотный, увы, убог и сир. Все движется, мир не стоит на месте, И ХИМИЯ – окно в огромный мир!

Каталог: attachments
attachments -> Обґрунтування вибору проблеми
attachments -> Обладнання: комп’ютерні слайди, тексти поезій Архілока, Тіртея Актуалізація опорних знань
attachments -> Урок з Зарубіжної художньої культури 11 клас Культова арабо-мусульманська архітектура
attachments -> Склад і функції крові. Лабораторна робота. Мікроскопічна будова крові людини та жаби
attachments -> Серцево судинні
attachments -> Тема: Хімія та їжа Девіз: Хіміки це ті, хто дійсно розуміють світ!
attachments -> План Пояснювальна записка. Тема Науково-теоретична підготовка вчителя фізичної культури. Тема Питання педагогіки та психології в фізичному вихованні
attachments -> Урок Обміркуйте ситуацію


Поділіться з Вашими друзьями:




База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2020
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка