Будова атома. Модель атома Е. Резерфорда

розвивати вміння розраховувати число протонів і нейтронів у ядрах атомів, знаходити у ПС

протонне і нуклонне числа для кожного елемента, записувати формули нуклідів, ізотопів, знати

їх значення;

виховувати вміння працювати самостійно.
Обладнання: таблиця: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Тип уроку: засвоєння нових знань

Форми роботи: розповідь, бесіда, складання схем, виконання тренувальних прав.

Хід уроку:

І. Організація класу.

ІІ. Оголошення теми і мети уроку.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Сьогодні ми дізнаємось чим один атом в ПСХЕ відрізняється від іншого атома, а саме вивчимо будову атома, склад атомних ядер.

Хімічна розминка. Дати визначення поняттям:

• 
  Періодичний закон
  
• 
  Періодична система
  
• 
  Період
  
• 
  Види періодів
  
• 
  Група
  
• 
  Підгрупи
  
• 
  Головна п/г
  
• 
  Побічна п/г
  

Д.І.Менделєєв відкрив періодичний закон, створив ПСХЕ, але не пояснив причину періодичності, подібності і відмінності властивостей елементів. Пояснила ці закономірності лише створена в 20 столітті теорія будови атома.

За сучасною теорією атом – це електронейтральна система, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно зарядженої електронної оболонки.

Число позитивних зарядів ядра кожного атома і число електронів, які обертаються навколо ядра дорівнює порядковому номеру елемента.

Таку модель атома запропонував в 1911р Е.Резерфорд, має назву ядерна модель будови атома.

е ( m = 0 )

Протон – це частинка з масою 1а.о.м. і позитивним зарядом. Верхній індекс маса, нижній заряд – це кількісні характеристики протона.

Нейтрон – це електронейтральна частинка з масою 1аом. і зарядом 0.

Електрон – це частинка з масою – 0 і зарядом -1.

Протони і нейтрони разом розглядаються як два різних стани ядерної частинки нуклона.

Дізнатись про кількість протонів, нейтронів, нуклонів і електронів в атомі можливо за допомогою ПСХЕ: - кількість р = № елемента і називається протонним числом, протонне число позначається зліва внизу (нижній індекс);

- кількість n + р = Ar, і називається нуклонним числом (верхній індекс).

Нуклонне число 23 Відносна атомна маса (Аr)

Протонне число 11 Порядковий номер (Z )

1. 
   За допомогою ПС визначити склад атомних ядер таких хімічних елементів:
   

Зобразити нуклід і визначити кількість протонів, нейтронів.

2. 
   Нуклід має 10 нейтронів і відносну атомну масу 19. Визначити, що це за хімічний елемент.
   
3. 
   Елемент стоїть у ІІІ групі. Відносна молекулярна маса його вищого оксиду дорівнює 102. Визначте який це елемент. Розрахуйте кількість протонів і нейтронів у ядрі його атома.
   

Отже сума p + n = Ar. Але дослідження показали, що є атоми одного і того самого хімічного елемента з різними масами.

Наприклад:

Хлор-35, Хлор-37. Оксисен-16, Оксисен-17, Оксисен-18. Калій-39, Калій-40, Калій-41.

Ядра цих атомів мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Такі атоми називають ізотопами.

Ізотопи_–_це_атоми_одного_хімічного_елемента,_що_мають_однакові_протонні_числа,_але_різні_маси.___Ізотопи_–_це_нукліди_одного_хімічного_елемента.'>Ізотопи – це атоми одного хімічного елемента, що мають однакові протонні числа, але різні маси.

Ізотопи – це нукліди одного хімічного елемента.

Ізотопи поділяють на:

- природні ізотопи, які існують в природі, відомі природні ізотопи 94 природних елементів);

- штучні ті які не трапляються в природі,а утворюються в результаті ядерних реакцій (є штучні ізотопи всих 110 хімічних елементів);

- стабільні ( мають елементи з протонним числом до 83, їх в відомо 273);

- радіоактивні ( елементи розміщені в ПС після Вісмуту, це нестійкі ізотопи, що спонтанно перетворюються на інші нукліди, виділяючи енергію, Ra = Rn + He).
Наявність ізотопів пояснює чому відносні атомні маси не цілі числа.

Наприклад ізотопу Хлор-35 у природі зустрічається 75%,

а ізотопу Хлор-37 —-ІІ —— 25%

Ar(Cl)= (75 * 35) + (25 * 37) = 35,5

100

Атомна маса елемента дорівнює середньому значенню мас усіх його природних ізотопів із урахуванням їх поширеності.

VI. Закріплення вивченого. „ Власні приклади”

1. 
   Учитель записує на дошці запис і пропонує учням прокоментувати його і навести власні приклади.
   

Mg

12

2. 
   Вчитель розраховує кількість нейтронів у ядрі будь якого елемента і пропонує учням навести власні приклади.
   

7. 
   Підведення підсумків уроку.
   

7. 
   Домашнє завдання.