Будова атома: ядро й електронна оболонка. Склад атомних ядер. Протонне число. Нуклонне число



Дата конвертації14.11.2018
Розмір4.31 Mb.

Тема: Будова атома: ядро й електронна оболонка. Склад атомних ядер. Протонне число. Нуклонне число.

Мета :Сформувати знання про склад атома, ядра, протонне число, нуклонне число. Навчити визначати кількість електронів,та кількість нейтронів та протонів у ядрі.

Девіз уроку: Шлях до розвитку та врешті решт до щастя людини лежить через її працю (Д.І.Менделєєв)

Дмитро Іванович Менделєєв

  • Пригадайте:
  • Яку дату вважають “Днем народження” періодичного закону?
  • Що було взято вченим за основу при створенні періодичного закону?
  • Сформулюйте визначення періодичного закону.

Відповіді на запитання хімічного диктанту

  • Період
  • Малі періоди
  • Металічні властивості послаблюються
  • Групи
  • Головна і побічна підгрупи
  • Металічні властивості посилюються
  • За номером групи
  • Від 8 слід відняти номер групи
  • Порядковий номер
  • Атомна маса елемента

Будова атома. Склад атомних ядер.

  • Ви зможете:
  • зрозуміти зміст понять: радіоактивність, випромінювання, протонне та нуклонне числа;
  • дізнатися про: короткі відомості з історії розвитку наукових знань про будову атомів хімічних елементів, про фізичний зміст періодичного закону;
  • вдосконалити навички: визначати елементарний склад атомів хімічних елементів відповідно до їх положення в періодичній системі.

Атом

  • Пригадайте:
  • Яке визначення атома ви знаєте з уроків фізики, хімії, природознавства?
  • Яке походження має слово “атом”?
  • Що було відомо про будову атома за часи Д.М.Менделєєва?
  • Демокріт
  • За Демокрітом, вся природа складається з атомів, найдрібніших часток речовини, які спочивають чи рухаються в абсолютно пустому просторі. Всі атоми мають просту форму, а атоми одного сорту є тотожними; різноманіття природи відображає різноманіття форм атомів і різноманіття способів, в які атоми можуть зчіплюватись між собою. Атом є найдрібнішою неподільною частинкою, неподільність атома аналогічна непо-
  • дільності буття.

Антуан Анрі Беккерель

  • У 1896 році під час одного зі своїх чисельних дослідів французький фізик Антуан Беккерель загорнув кристали сульфата ураніл-калію K2(UO2)(SO4)2 в чорний світлонепроникаючий папір і поклав на фотоплівку. Після проявки на ній з’явилися силуети кристалів.
  • Так була відкрита здатність сполук урану випромінювати іонізуючі промені, які засвітлюють в темряві фотоплівку та спричиняють світіння речовин в темряві.

П’єр Кюрі і Марія Склодовська-Кюрі

  • Фанатично віддані своїй справі вчені, не маючи навіть лабораторії, працюючи в невеличкому сараї на вулиці Ломон в Парижі з 1898 по 1902 роки переробили понад 8 тонн уранової руди, щоб добути одну соту грама нової речовини — Радію.
  • У 1903 році за відкриття радіоактивності подружжя отримало Нобелівську премію з фізики.
  • Пізніше був відкритий новий елемент названий на честь батьківщини Марії - Полонієм.
  • У 1911 році, вже після смерті чоловіка, Марія Кюрі здобула Нобелівську премію вдруге – за відкриття нових хімічних елементів: Полонію та Радію.

Джозеф Джон Томсон

  • Американський вчений Джозеф Томсон у 1906 році також отримав Нобелівську премію за відкриття електрона, існування якого передбачив ще у 1897 році. Але модель атома, запропонована вченим у 1903 році, в якій «електрони, наче родзинки в кексі, рівномірно розподіляються в позитивно зарядженій субстанції», не була досконалою.

Ернест Резерфорд

  • Ернест Резерфорд вважається найбільшим фізиком-експериментатором двадцятого сторіччя. Він є людиною, яка поклала початок ядерній фізиці. Крім свого величезного теоретичного значення, його відкриття отримали широкий спектр застосування, включаючи, ядерну зброю, атомні електростанції, радіоактивні обчислення і дослідження радіації. Вплив праць Резерфорда на світ величезний. Воно продовжує рости і, схоже, ще збільшиться в майбутньому. У 1908 р. ученого нагородили Нобелівською премією за дослідження різних видів радіоактивності.

Дослід Резерфорда

  • Вузький пучок швидких альфа-частинок  1 спрямовувався на тонку золоту чи платинову пластинку 2, за якою розміщувався екран 3, здатний фіксувати їх попадання на екран спалахами. За допомогою спеціального оптичного пристрою 4 можна була спостерігати і вимірювати кут відхилення альфачастинок. Він дійшов висновку, що позитивний заряд атома зосереджений у дуже малому об’ємі в центрі атома, а не розподілений по всьому атому, як у моделі Томсона.

Планетарна модель атома запропонована Резерфордом у 1909-1911 роках

  • Атом
  • Ядро
  • Електрони

Будова атомних ядер

  • У 1920 році Резерфорд ввів поняття про позитивно заряджену частинку у складі ядра атома - протон
  • У 1932 році Джеймс Чедвік виявив в ядрі атома нейтральну частинку - нейтрон

Генрі Мозлі

  • У 1910-1914 працював в лабораторії Е. Резерфорда в Манчестерському університеті, в 1914 р. повернувся до Оксфордського університету.
  • У 1913 в серії блискучих експериментів встановив залежність між частотою спектральних ліній характеристичного рентгенівського випромінювання і атомним номером випромінюючого елемента. Це фундаментальне відкриття мало величезне значення для встановлення фізичного сенсу періодичної системи елементів і атомного номера, і для підтвердження правильності концепції планетарного атома.

Будова атома

  • частинка
  • Місце
  • знаходження
  • маса
  • заряд
  • електрон
  • орбіталь
  • 0
  • -1
  • протон
  • ядро
  • 1
  • а.о.м.
  • +1
  • нейтрон
  • ядро
  • 1 а.о.м
  • 0

Алгоритм визначення елементарного складу атомів

  • Відносна атомна маса хімічного елемента – нуклонне число
  • (масове число)
  • Порядковий номер хімічного елемента – протонне число
  • Заряд ядра атома співпадає з порядковим номером хімічного елемента (протонним числом) і обумовлений числом протонів
  • Число електронів = числу протонів, оскільки атом – електронейтральна частинка
  • Щоб обчислити число нейтронів, слід відняти від нуклонного числа кількість протонів

Періодична система і будова атома

  • ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР
  • ЕЛЕМЕНТА
  • о
  • ЗАРЯД ЯДРА
  • ЧИСЛО ЕЛЕКТРОНІВ
  • ЧИСЛО ПРОТОНІВ
  • ЧИСЛО НЕЙТРОНІВ:
  • N=Аr- Z
  • Аr- відносна атомна маса;
  • Z- порядковий номер;
  • N- число нейтронів

Хвилинка здоров’я

Хімічна естафета

  • Назва, символ
  • № періоду
  • № групи
  • заряд ядра
  • нукл. число
  • число p
  • число e
  • число n
  • прот. число
  • Нітроген
  • Кальцій
  • Цинк
  • Сульфур
  • Арсен
  • Ферум

"Лінгвістична розминка" 1.Назвіть елементи, що починаються на букву “а„ ,к„ . 2.Скласти назви елементів з букв слова: Платина і Криптон. 3.Із букв б,л,м, р,о, х складіть назви елементів галогенів. 4.Складіть назви елементів із букв слова: Протактиній.

Домашнє завдання: Опрацювати § 23. Виконати вправи 203, 208 Заповнити урок № 43. На букву свого імені чи прізвища знайти хімічні елементи та описати їх будову.


Каталог: server -> chemistry -> Metoduchna skarbnuchka -> Prezentacii
server -> Підготовка вчителів
server -> Зміст Вступ Компетентнісний підхід як чинник формування особистості
server -> Положення північної америки. Історія відкриття та освоєння площа: 24,2 млн км /ііі місце в світі/ Довжина берегової лінії: 60 тис км /іі місце/ Найбільша висота над рівнем моря: г. Мак-Кінлі, 6194м Найменша висота над рівнем моря
server -> Космос завжди приваблював людей своїми таємницями. Тож вирушимо у подорож
server -> Створення середовища для самореалізації та всебічного розвитку особистості через використання сучасних інформаційних технологій на уроках фізики
Prezentacii -> Урок Підготувала: вчитель хімії нвк №12 м. Рівного
chemistry -> Урок з хімії №10 Тема. Хімічні формули речовин


Поділіться з Вашими друзьями:




База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2020
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка