«Фізичні та хімічні властивості кислот, та їх застосування»
Скачати 0.71 Mb.
|
- Навігація по даній сторінці:
- Сама перша кислота
- Класифікація кислот
- Карбонатна H2CO3 Ортофосфатна H3PO4
- Хімічні властивості
- 3. Взаємодія з основними оксидам и
- Використання кислот
Тема урока: «Фізичні та хімічні властивості кислот, та їх застосування»Підготувала вчитель хімії Моісєєнко Т.М. ХЗОШ №105 Актуалізація опорних знаньІ. Фронтальне опитування 1.Назвіть основні класи неорганічних сполук? 2 Дайте визначення кожному класу неорганічних сполук 3. Що називають фізичними властивостями речовин? 4. Як будова речовини впливає на її фізичні властивості? 5. Що називають хімічними властивостями речовин? 6. Від чого залежить хімічні властивості оксидів? ІІ. Вправа а) вибрати кислотні оксиди : Na2O, P2O5,CO2, SO3, CrO, CuO, SiO2, Mn2O7, BaO, CrO3, K2O. *(P2O5, SO3, SiO2, Mn2O7, CrO3 ) б) написати відповідно їм кислоти *(P2O5→H3PO4, SO3→H2SO4, SiO2→H2SO3, Mn2O7→HMnO4, CrO3→H2CrO4 Сама перша кислотаCH3COOH – етанова кислота або оцтова, (в перекладі оцт – кислий)H2SO4 – сульфатна кислота (“купоросним маслом” в XV ст.)HNO3 – нітратна кислота ( раніше називали “крепкая водка”)Класифікація кислотОрганічніОцтоваЛимоннаЯблуневаМурашинаАскорбіноваНеорганічніХлоридна HClСульфатна H2SO4Нітратна HNO3Карбонатна H2CO3Ортофосфатна H3PO4Кислоти Одноосновні Хлоридна – HCl Нітратна – HNO3
Сульфатна –H2SO4 Трьохосновні Ортофосфатна – H3PO4
Безоксигеновмісні Хлоридна HCI Сульфідна H2S Оксигеновмісні Нітратна HNO3 Карбонатна H2CO3
К. Прутков"Всегда держись начеку!"
Заходи безпеки під час роботи з кислотами Хімічні властивості
1. Дія на індикатор Незалежно від вида кислоти (органічної чи неорганічної) індикатори міняють свій колір однаково, а це означає, що всі кислоти мають подібні властивості. Розпізнавання кислот У три пробірки наливаємо розчин хлоридної кислоти, у кожну по черзі додаємо по краплі лакмусу і бачимо забарвлення
2. Взаємодія з металами
Кислота + метал = сіль + H2 Cu+HCI≠
Zn+2HCI→ZnCI2+H2↑ Mg+HCI→
Al+H2SO4→ Fe+H2SO4→ Ca+H3PO4→
3. Взаємодія з основними оксидами
CuO+2HCI→CuCI2+H2OВказуємо тип реакції. Реакція обміну – під час якої складні сполуки обмінюються своїми складовими частинами.4.Взаємодія з основами Основа + кислота = сіль + вода NaOH+HCI→NaCI+H2O Cu(OH)2↓+2HCI→CuCI2+2H2O Тип реакції. Реакція нейтралізації взаємодія основ з кислотами. NaOH+HCI→ Fe(OH)↓+ HCI→
Кислота + сіль = сіль + кислота AgNO3+HCI→AgCI↓+HNO3 Сіль + кислота = сіль + газ + вода CaCO3+HCI→CaCI2+CO2↑+H2O Na2CO3+HCI→ BaCI2+HNO3→ Na2SiO3+HCI→ Підсумок уроку Запитання до класу
Na+HCI→ Li+H2SO4→ K+H3PO4→ Ca+HBr→ Mg+H2SO4→ Ba+H3PO4→ AI+HCI→ AI+H2SO4→ Коментування виставлених по кількості балів для учнів.
Використання кислотМедицина Харчова промисловість Текстильна промисловість Хімічне виробництво Домашнє завдання: Параграф №15 ст.71-76, ст. 77 №1,2 Творче завдання: підготовте повідомлення: 1. Бувають кислоти жирні? 2. Як з’явилась назва «лимонна кислота»? 3. Є кислоти в янтарі і молоці? 4. Чому укуси мурашок так болючі?Каталог: Files -> downloads downloads -> Урок 2 Тема. Архітектура кам'яний літопис століть downloads -> Уроках «Художньої культури» downloads -> Науковий керівник : учитель стасюк о. С. Консультанти: батьки, бібліотекар, вчитель географії downloads -> Реферат з основ корекційної педагогіки та спеціальної психології на тему: Психолого-педагогічна допомога сім'ям, які мають дітей з порушенням у розвитку downloads -> Образотворче мистецтво downloads -> Чернігівська міська централізована бібліотечна система downloads -> Особливості розвитку культури Галицько – Волинської держави downloads -> Визначні місця України краю незвіданих красот downloads -> Розрахунок сил І засобів по ліквідації нс Скачати 0.71 Mb. Поділіться з Вашими друзьями:
|