Хімічні рівняння

Хід уроку.

• 
  Як читається закон збереження маси речовини?
  
• 
  Коли і ким відкритий цей закон?
  
• 
  В чому полягає суть хімічної реакції?
  
• 
  Що виражає хімічне рівняння?
  
• 
  Для чого застосовують коефіцієнти в рівняннях реакцій?
  

Учні виконують самостійну роботу.

а) CO + O₂ → CO₂; б) AI + HCI → AICI₃ + H₂↑; в) FeCI₂ + CI₂ →FeCI₃; г) Fe₂O₃ + H₂ →Fe + H₂O; д) Ca(OH)₂ + HCI →Ca CI₂ + H₂O; е) AI + Br₂ →AIBr₃.
а) Fe₂O₃ + Н₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + H₂O; б) FeSO₄ + NaOH →Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓; в) Na₂O₂ + H₂O →NaOH + O₂↑; г) KNO₃ →KNO₂ + O₂; д) Ca₃(PO₄)₃ + Н₂SO₄ →CaSO₄↓ + +Н ₃PO₄.
а) Fe(OH)₃ + Н₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + H₂O; б) AI(ОН)₃ → AI₂O₃ + H₂O; в) К₂SO₃ → К₂S + К₂SO₄; г) CI₂ + КOH → КCIO₃ + КCI + H₂O; д) Н₂S + H₂O₂ → Н₂SO₄ + H₂O; е) C₃Н₈ + O₂ → CO₂ + H₂O.

При перевірці правильності написання рівняння реакції, учні читають формули та знаки хімічних елементів.

Тема уроку. Оксиген. Кисень.

Хід уроку.

Тема „ Прості речовини ” є візитною карткою до вивчення складу і властивостей великого царства складних речовин. Прості речовини мають велике практичне значення в житті людини.

• 
  На які дві групи за фізичними властивостями поділяються прості речовини?
  
• 
  Наведіть приклади відомих вам: а) металів; б) неметалів.
  
• 
  Які фізичні властивості : а) металів; б) неметалів?
  

Сьогодні ми ознайомимося з хімічним елементом Оксигеном і простою речовиною киснем.

• 
  Де поширений Оксиген у природі? ( Оксиген – один із найпоширеніших елементів на нашій планеті. У земній корі цього атомів більше, ніж атомів будь-якого іншого елемента. Атоми Оксигену містяться в піску, глині, вапняку, багатьох мінералах. Оксиген – другий за поширеністю в атмосфері ( після Нітрогену ) і в гідросфері ( після Гідрогену ).
  

• 
  Яким символом позначають елемент Оксиген? ( О ).
  
• 
  Який порядковий номер елемента? ( 8 ).
  
• 
  Який період та група? (Оксиген розміщений у 2-му періоді, малому; 6 групі, головній ).
  
• 
  Яка відносна атомна маса елемента ( Ar( О ) = 16 ).
  
• 
  Який заряд ядра та кількість електронів у Оксигену? ( +8; -8 ).
  
• 
  Яка валентність Оксигену у сполуках? ( ІІ ).
  

• 
  Яку просту речовину утворює Оксиген? ( Кисень, цей газ необхідний для дихання; він підтримує горіння. Молекула містить два атоми Оксигену. Молекула кисню досить стійка. Але при температурі понад 2000⁰С або під дією електричного розряду чи ультрафіолетових променів вона може розкластися на атоми: О₂ = 2О. Кисень є складовою частиною повітря. Перші відомості про кисень, як складову частину повітря, прийшли до нас з глибини УІІІ ст. Китайський вчений Мао-Хоа встановив, що у повітрі є газ, який підтримує дихання і горіння. Через 10 століть, незалежно один від одного, відкрили К. Шеєле, Дж. Прістлі, А. Лавуазьє ).
  
• 
  Яка хімічна формула кисню? ( О₂ ).
  
• 
  Яка відносна молекулярна маса кисню? ( Mr ( О₂ ) = 16 ∙2 =32 ).
  

Озон міститься в атмосфері в незначній кількості; його об’ємна частка не перевищує 0,0004%. Розкладаючись, він поглинає частину ультрафіолетових променів сонячного світла, шкідливу для рослин і тварин, і тим самим оберігає живу природу.

У промисловості кисень добувають із повітря. Його відділяють глибоким охолодженням, t == - 183⁰C.

У лабораторії кисень добувають розкладанням оксигеновмісних речовин. Дж. Прістлі добув кисень із меркурій(ІІ) оксиду. Сріблясті краплі ртуті осідають на стінках посуду, а кисень збирається в інший посуд над водою. t⁰C

2HgO = 2 Hg + O₂↑.

Реакції, під час яких із однієї речовини утворюються кілька інших, називають реакціями розкладу.

У лабораторії кисень добувають, використовуючи такі речовини:

t⁰C

Дем. 11, 12, 13, 14. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑;

калій перманганат

t⁰C, MnO₂

2KCIO₃ = 2KCI + O₂↑; MnO₂ – це каталізатор, речовина, яка прискорює хімічну

калій хлорат реакцію.

t⁰C

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑.

натрію нітрат

Кисень добувають розкладанням води при дії електричного струму:

ел. струм

2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑.

За фізичними властивостями кисень – це безбарвний газ, який не має запаху і смаку. При охолодженні до -183⁰С перетворюється на блакитну рідину, яка за температури – 219⁰С твердне, утворюючи сині кристали. Кисень в 1,1 рази важчий за повітря. Він слабко розчиняється у воді, але цього достатньо для існування у природних водоймах риб, інших живих істот, які дихають розчиненим киснем.

Кисень можна виявити за допомогою жевріючої скіпки. Скіпка, вміщена в посудину із цим газом, яскраво спалахує.

Спираючись на розчинність у воді та вагу кисню по відношенню до повітря, його можна збирати або витісненням води, або витісненням повітря.

1. 
   Якими способами можна зібрати кисень? Та як довести наявність кисню?
   
2. 
   Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:
   

3. 
   До якого типу належать ці реакції?
   
4. 
   Які реакції називають реакціями розкладу?