Шлях до знань важкий, ви помиляєтесь щоразу, та менше, менше з кожним разом



Дата конвертації14.11.2018
Розмір0.6 Mb.

Шлях до знань важкий,

Шлях до знань важкий,

ви помиляєтесь щоразу,

та менше, менше

з кожним разом.

Прочитайте формули речовин


P4

KHCO3

Fe(OH)3

CH4

CaCO3

NaOH

AgNO3

H2SO4

H3PO4

Ba(NO3)2

Із запропонованих тверджень

виберіть вірні:
  • Хімічна формула показує якісний і кількісний

  • склад речовини молекулярної будови.

    2. Охарактеризувати кількісний склад речовини можна за

    допомогою символів.

    3. Відносна атомна маса хімічного елемента безрозмірна.

    4. Атоми, молекули, йони – це структурні частинки речовини.

    5. Заряджені частинки речовини називаються йонами.

    6. Числа перед хімічними формулами називають індексами.

    7. Складна речовина містить атоми кількох елементів.

    8. Назва простої речовини завжди пишеться з малої літери.
  • За хімічною формулою речовини ми отримуємо відомості про склад речовини, а за складом речовини можемо записати її хімічну формулу.
  • Але ж речовин дуже багато.
  • Чи можна запам‘ятати склад і формули всіх речовин?
  • Чи потрібно це робити?

Необхідно

вивчити закономірності, за якими без проблем можна записувати безліч хімічних формул.



Зверніть увагу на записи першого ряду хімічних речових

2 ряд Н- Н H-Cl H-Н-N

1 ряд Н2 HCl NH3

H
  • Чи можете ви пояснити ці записи?
  • Як називаються хімічні формули першого ряду?
  • Які хімічні формули називають молекулярними?
  • Чим відрізняються формули другого ряду?
  • Чи можна формули другого ряду назвати молекулярними?

Тема уроку Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю

Цілі уроку

Сформувати поняття про валентність речовин та вміння складати хімічні формули бінарних сполук за валентністю елементів.

«Хімічні формули говорять хімікові цілу історію речовин»

(Д. І. Менделєєв)


Епіграф

Чи є у Вас бажання навчитись вільно писати формули речовин?

  • З'ясувати, що таке валентність елемента;
  • Прогнозувати можливі значення валентності елемента за його положенням у Періодичній системі;
  • Вивчити алгоритм визначення валентності хімічних елементів у сполуках.

Основні завдання уроку!

Давайте поміркуємо

Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у вигляді молекул?

Поміркуйте

Яким чином атоми “утримуються” в молекулі ?

Ще три сотні років тому вчені встановили, що атоми з'єднуються в молекули не безладно, а в певній послідовності за допомогою зв'язків, які називають хімічними.

  • Ще три сотні років тому вчені встановили, що атоми з'єднуються в молекули не безладно, а в певній послідовності за допомогою зв'язків, які називають хімічними.
  • Тоді атоми уявляли у вигляді кульок, що мають “гачки”, за допомогою яких вони сполучались один з одним.
  • Тільки багато років потому була встановлена істина природа хімічного зв‘язку.

Зверніть увагу

Як Ви вважаєте

Атом може з'єднуватись з визначеною кількістю атомів, чи кількість таких зв'язків необмежена?


HCl

H2S

NH3

CH4

Атоми

сполучаються у молекули не безладно,

а у певній відповідності

H

Cl

S

N

C

H

H

H

H

H

H

H

H

H

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

Атоми

різних елементів можуть утворювати певну

кількість зв'язків, притаманну лише їм

Структурна формула – це формула, яка показує порядок розташування та з’єднання атомів в молекулі

Виходячи з кількості хімічних зв'язків, що утворює атом даного елементу, зробіть визначення “ВАЛЕНТНОСТІ”.


О = С = О

Ca = O


H - O - H

Властивість атомів приєднувати до себе певну кількість атомів того самого чи іншого хімічного елементa називається ВАЛЕНТНІСТЮ

Валентність - кількість зв'язків, що утворює даний атом, поєднуючись з іншими атомами

Яким же чином ми можемо визначити валентність елемента і від чого вона залежить?


Валентність залежить від будови атома і визначається за положенням у Періодичній системі.

Валентність

Стала

Змінна

Валентність (Н) = І

Валентність (О) = ІІ

Валентність (F) = І



Максимальна валентність = № групи.

(виключення О = ІІ, Fe = ІІ, ІІІ)

Мінімальна валентність ( неметалів у сполуках із металами і Н) = 8 – № групи.



Проміжні валентності = максимальна валентність мінус числа кратні двом.

Валентність елементів І,ІІ,ІІІ груп = № групи (виключення Cu = I і ІІ)

Валентність атомів позначається римськими цифрами, які розташовуються над елементом


С О2

Al2 О3

IV

II

II

III

У бінарних сполуках

сумарна валентність усіх атомів одного елемента завжди

дорівнює сумарній валентності усіх атомів другого елемента

Визначити валентність елементів у сполуках з Гідрогеном: Н2S, HCl, NH3, SiH4, CH4, PH3


Застосуємо набуті знання на практиці

Домашнє завдання:
  • Опрацювати параграф 8 підручника;
  • Виконати вправи у робочому зошиті

  • на сторінці 41,42 (ІІ, ІІІ рівні за вибором)

Підведемо підсумки уроку

  • Чи знайшли ми відповіді на запитання, які ставили на початку уроку?
  • Чи можна формули другого ряду назвати молекулярними?
  • Як називають ці формули?
  • Чим структурні формули відрізняються від молекулярних?
  • Чи вірно записані структурні формули речовин?
  • Прочитайте епіграф до уроку. Про що може сказати хіміку формула речовини?

Закінчити речення очікувань:


Оцініть результати своєї діяльності

задовільно

добре

відмінно
  • Я знаю, що структурна формула речовини – це…
  • Я знаю, що валентність – це…
  • Я знаю, що в Періодичній системі номер групи вказує на…
  • Я знаю, що віднявши від вищої валентності число кратне 2 можна отримати…
  • Я знаю, що бінарними називають сполуки, які…

Каталог: download -> version
version -> Захист навколишнього середовища від забруднення мийними засобами
version -> «Валеологічне виховання дітей дошкільного віку, як фактор формування здорового способу життя»
version -> Виписка з навчального плану
version -> Методичні рекомендації щодо викладання уроків для стійкого розвитку «Моя щаслива планета» розділ Система уроків-зустрічей для 3 класу курсу за вибором «Моя щаслива планета»
version -> Затверджую директор Зіньківської спеціалізованої школи І-ІІІ ст.№2 Л. В. Литус
version -> Наказ №526 " Про затвердження Науково-методичних рекомендацій щодо оцінювання навчальних досягнень учнів та оформлення сторінок класних журналів загальноосвітніх
version -> Методичні рекомендації Донецьк  2006 ббк 64. 9 (ІІ) 722 ш 30
version -> Вимоги до оформлення посібника
version -> Програма бібліотечно-бібліографічних знань для учнів 1-11 класів


Поділіться з Вашими друзьями:


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2019
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка