Тема. Маса атома. Атомнаодиницямаси. Відносніатомнімасихімічнихелементів. Мета: ознайомити з поняттями «атомна одиниця маси та відносна атомна маса»

• 
  ознайомити з поняттями «атомна одиниця маси та відносна атомна маса», навчити розрізняти ці поняття;
  
• 
  сформувати навички порівнювати відносні атомні маси елементів;
  
• 
  сприяти розвитку вміння використовувати теоретичні знання для розв’язання завдань практичного характеру.
  

Д. І. Менделєєва.

Хімічний диктант:

- Записати символи хімічних елементів: Силіцій, Калій, Ферум, Купрум, Фосфор, Нітроген, Натрій, Оксиген, Карбон, Гідроген, Кальцій, Сульфур, Цинк.

- Написати назви та вимову хімічних елементів символи яких: H, P, O, Mg, Ca, C, K, Na, S.

- Молекула кисню складається з двох атомів…

- До складу води входять атоми…

- Атоми перетворюються в…
ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Кожен з нас має певну масу. Ми можемо порівняти, хто більше важить. Як ви гадаєте, атом будь-якого елемента має масу? Як її можна виміряти? Чи всі атоми Оксигену мають однакову масу?

На ці запитання ми дамо відповідь на цьому уроці.
IV. Вивчення нового матеріалу.

Розповідь вчителя з елементами бесіди.

Кожен атом хімічного елемента має певну масу. В яких одиницях ця маса виражається?

Якщо скористатися звичайними одиницями маси, наприклад грамами, то маса т найлегшого з хімічних елементів – атома Гідрогену становитиме 0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г. Таке число важко прочитати і важко ним користуватися. Тому такі числа заведено записувати у так званому стандартному вигляді, а саме: т=1,67∙ 10^-24.

Найважчі атоми, які існують у природі на Землі, це атоми елемента Урану. Їхня маса дорівнює 0, 0000 000 000 000 000 000 000 395 г.

Спробуйте самостійно записати у стандартному вигляді масу Урану.

Зрозуміло, що подібними числами, навіть записаними у стандартному вигляді, користуватись незручно. Тому на практиці замість абсолютних мас атомів використовують відносні атомні маси,

порівнюючи маси атомів різних елементів між собою або з певною частиною маси атома іншого елемента. Сьогодні за одиницю порівняння вибрано 1/12 частину маси атома Карбону. Вона називається атомною одиницею маси – а. о. м.

(1 а. о. м.= 1,66 ∙10^-27кг = 1,66∙ 10^-24 г). Зрозуміло, що відносна маса атома Карбону, виражена в атомних одиницях маси, дорівнює 12 а.о.м. Отже, відносна атомна маса – це фізична величина, що визначається відношенням маси атома елемента до 1/12 маси атома Карбону.

Відносна атомна маса позначається символом Аr . А – перша літера слова «атомна», r – перша літера латинського слова «relativus», що означає «відносний».

Наприклад, маса атома Флуору дорівнює 3,15481∙10^-23 г. Отже, відносна атомна маса Флору дорівнює 19. Це означає, що маса одного атома Флору в 19 разів більша від 1/12 маси атома Карбону, тобто від

1 а. о. м. Отже, Аr(F)=19. Відносні атомні маси елементів зазначені в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Мендєлєєва.

1.Визначте відносні атомні маси: Натрію, Хлору, Силіцію, Феруму.

2. Обчисліть,у скільки разів відрізняються маси атомів елементів: а) Гелію і Кальцію; б) Нітрогену і Ауруму; в) Алюмінію і Оксигену.

3.Користуючись періодичною системою, порівняй відносні атомні маси Магнію, Алюмінію, Берилію, Натрію і Кальцію.