Україн а донецька обласна державна адміністрація



Скачати 12.52 Mb.
Сторінка46/64
Дата конвертації16.03.2017
Розмір12.52 Mb.
ТипМетодичні рекомендації
1   ...   42   43   44   45   46   47   48   49   ...   64

Атом – мельчайшая электронейтральная частица вещества, состоящая из поло-жительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг ядра.

Ион – заряженная частица, образовавшаяся в результате отдачи или присоедине-ния атомом одного или нескольких электронов.

Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома Карбона. Обозначается Ar .

Химический элемент – вид атомов с определенным зарядом ядра. Каждый элемент имеет название и символ.

Химический символ – форма записи химического элемента (Э). Около символа могут быть указаны следующие величины:


A

±m



Э




d




x

Z



x – Индекс – подстрочное число, указывающее на число структурных единиц (атомов или ионов), входящих в состав данного вещества. (Индекс x=1 не пишется).

Z – Протонное число – число протонов в ядре атома, указывает на заряд ядра и определяется порядковым номером элемента в периодической системе химических элементов.

A – Нуклонное (массовое) число – суммарное число протонов и нейтронов, приблизительно равно относительной атомной массе (Ar).

d – Коэффициент – большая цифра, стоящая перед химическим знаком или химической формулой, показывает, сколько частиц вступает в реакцию или образуется в результате нее. (Коэффициент 1 не пишется).

±m – Степень окисления (с.о.) – условный заряд атома в веществе, при условии смещения общих электронных пар к атомам более электроотрицательного элемента.

n± - Заряд иона – показывает, сколько электронов отдано или присоединено.

Химическая формула – обозначение атома, молекулы или иона с помощью символов химических элементов и индексов. Отражает качественный и количественный состав частицы или вещества.

Простое вещество – вещество, образованное одним химическим элементом (Эх).

Сложное вещество – вещество, образованное несколькими химическими элемен-та ми (ЭхЭ΄у). Вещество, состоящее из двух элементов, называют бинарным.

Относительная молекулярная масса вещества – масса молекулы в а.е.м., пока-зывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома Карбона. Обозначается Мr и является безразмерной.

Валентность – способность атомов химических элементов соединяться с определенным количеством других атомов химических элементов с образованием химических связей.

Массовая доля элемента в соединении – отношение массы элемента к соответствующей относительной молекулярной массе вещества.

Химическое уравнение – запись химической реакции с помощью формул реагентов и продуктов, отвечающая закону сохранения массы веществ.



Перевір себе!

  1. Определение валентности по формуле вещества




1. Над знаком элемента, имеющего постоянную валентность, записываем ее значение (римской цифрой).

2. Постоянную валентность умножаем на число атомов данного элемента (на индекс) в формуле.

3. Полученное число делим на число атомов (индекс) второго элемента – это и будет валентность другого элемента.

Пример:

ІІ

1. SO3

2. 2∙3=6



3. 6:1=6

VI ІІ

SO3





  1. Составление формул веществ по валентности



  1. Записываем знаки химических элементов (или группы атомов).

  2. Над знаками химических элементов (или группами) ставим их валентности.

  3. По поставленным валентностям определяем наименьшее общее кратное (НОК).

  4. НОК делим на валентность первого элемента – получаем его индекс.

  5. НОК делим на валентность второго элемента – получаем его индекс.



Пример:



1. Р S

V ІІ

2. Р S

3. НОК=10

4. 10:5=2

5. 10:2=5

V ІІ

Р2S5



  1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества



  1. По периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева определяем относительную атомную массу (Ar) каждого элемента, входящего в состав вещества (не забывая округлять её до целого числа, исключение Ar(Cl)=35,5).

  2. Умножаем относительную атомную массу каждого элемента на его количество в формуле (его индекс).

  3. Складываем полученные значения и получаем относительную молекулярную массу вещества (Мr).



Пример: Na2SO4

1. Ar(Na)=23

Ar(S)=32

Ar(O)=16

2. 23∙2=46

32∙1=32


16∙4=64

3. Мr(Na2SO4)=46+32+64=142



  1. Вычисление массовой доли элемента по формуле вещества



w(Э)[%]=

Ar(Э)∙х

[∙100%]

Ar(Э) – относительная атомная масса элемента;

х – число атомов металла (индекс);

Мrотносительная молекулярная масса вещества.

Мr










1. По периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева определяем относительную атомную массу (Ar) элемента.

2. Умножаем относительную атомную массу каждого элемента на его количество в формуле (его индекс=х).

3. Делим полученное число на относительную молекулярную массу вещества, в которое входит данный элемент, получаем массовую долю элемента.



Пример: w(Na)-? в

Na2SO4



1. Ar(Na)=23

х=2


2. 23∙2=46

Мr(Na2SO4)=142

3. w(Na)= 46/142=0,3239

или 32,39%



  1. Составление названий бинарных веществ



ЭхЭ΄y

Эпервый элемент (металл или неметалл)

Э΄- второй элемент (неметалл)

1. Записываем название первого элемента в именительном падеже.

2. Указываем валентность первого элемента в скобках римской цифрой (если она переменная (используя алгоритм I)).

3. Берем 4 буквы от названия второго элемента + суффикс –ид.



Пример: Mg3N2

1. магний

2. валентность магния

постоянна - II



3. нитроген+ид=нитрид

Mg3N2магний нитрид


Пример: PbO2

1. плюмбум

2. валентность плюмбума равна 2∙2/1=4

3. оксиген+ид=оксид

PbO2плюмбум(IV) оксид



  1. Составление формул веществ по их названиям

1. Записываем символ первого элемента с указанием валентности, которая обозначена римской цифрой в скобках, если она переменна; если она постоянна, то определяем ее по периодической системе химических элементов.

2. Записываем символ второго элемента, который в названии стоит с суффиксом –ид, его валентность определяется, как (8-№группы), в которой находится данный элемент.

3. Определяем индексы (используя алгоритм II).



Пример:

фосфор(V) хлорид

V І

1. Рх Cl у

3. НОК=5

х=5:5=1

у=5:1=5


V І

Р Cl5

2. 8-(№группы Cl)=1


  1. Составление химических уравнений реакций

(расстановка коэффициентов)

1. Записываем формулы веществ, вступивших в химическую реакцию, и ставим →.

2. Записываем формулы продуктов реакции со всеми необходимыми индексами (используя алгоритм II).

3. Уравниваем число атомов каждого элемента до реакции (→) и после реакции. Химическое уравнение должно отвечать закону сохранения масс веществ: общее число атомов каждого химического элемента до и после реакции должно быть одинаковым. (Как правило, сначала уравнивают металлы, потом неметаллы, затем Гидроген и Оксиген).

4. Коэффициент ставят только перед формулой (между знаками элементов в формуле вещества ставить коэффициенты нельзя).

Пример:



1. Na + O2

І ІІ

2. → Na2О





3. O2 → 2О; 2Na → Na2O => 4Na → 2Na2O




4. 2 Na + O2 2Na2O

Количество вещества – физическая величина, показывающая, сколько частиц (N= атомов, молекул или ионов) содержится в определенной массе или объеме вещества. Единица измерения – моль. Обозначается υ(ню) или n.

1 моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц вещества, сколько содержится атомов в 12г углерода (12С).

Постоянная (число) Авогадро – число структурных единиц, содержащихся в 1 моль любого вещества, и равное 6,02∙1023моль-1. Обозначается NA.

Молярная масса – масса 1 моль любого вещества. Обозначается М и выражается в г/моль. (Численно М= Мr).

Молярный объем газа – объем 1 моль любого газообразного вещества при нормальных условиях. Обозначается VM и равняется 22,4л/моль.

Нормальные условия (н.у.) - давление р=101,3кПа =760мм рт.ст. = 1атм и тем-пература Т= 273К (t= 0°С).

Относительная плотность газа – отношение массы определенного газа к массе такого же объема другого газа, взятых при одинаковых условиях. Обозначается D и является безразмерной.

Оксиды (Э2Ох) – сложные вещества, состоящие из двух элементов, на втором месте стоит Оксиген, и его валентность равна II.

Кислоты (НхЭОу илихЭ) – сложные вещества, состоящие из атомов Гидрогена и кислотного остатка.

Основания (Ме(ОН)х) – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.

Соли (Мех (ЭОу)z или (МехЭу)) – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Амфотерность – явление существования вещества в двух состояниях: основания и кислоты.

Периодический закон (Менделеева): свойства простых тел, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Периодический закон (современный): свойства химических элементов, а также их соединений, находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома, т.е. от порядкового номера элемента.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделева – графическое изображение периодического закона. Состоит из 7 периодов и VIII групп.

Период – горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер атомов, начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом (кроме первого). Периоды бывают большими и малыми.

Малый период – 1-3 периоды, состоящие из 2 или 8 элементов.

Большой период – 4-7 периоды, состоящие из 18 или 32 элементов.

Группа – вертикальный столбец химических элементов, сходных по свойствам. Делится на главную и побочную подгруппы.

Главная подгруппа – вертикальный столбец химических элементов распола- гается в малых и больших периодах, образуя s- и p-семейства.

Побочная подгруппа – вертикальный столбец химических элементов распола- гается только в больших периодах, образуя d- и f-семейства.

Изотопы – разновидности атомов одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разной атомной массой (разным числом нейтронов в ядре).


  1. Решение расчетных задач по формулам



Расчетные формулы: где А – в-во

Для газов(↑)







υ(А)=

m(A)




υ(А)=

N(A)




υ(А↑)=

V(A)




DB=

m(A↑)

=

M (A↑)







M(A)




NA




VM




m(B↑)

M(B↑)

1. Составляем и записываем краткое условие задачи: «Дано», подчеркиваем; «Найти», ставим вертикальную черту; записываем слово «Решение».

2. Если в «Дано» и «Найти» говорится об одном и том же веществе, то для расче-тов используем расчетные формулы.

3. Записываем «Ответ:_____» задачи.

Пример:

Решение:

Т.к. найти необходимо объем газа по известной его массе, то исполь-зуем расчетные формулы:



υ(NH3)=

V(NH3)




VM



=>

V(NH3)= VM∙υ(NH3)

υ(NH3)=

m(NH3)

M(NH3)



V(NH3)=

VM ∙ m(NH3)

=> V(NH3)=

22,4л/моль∙ 3,4г




M(NH3)

17г/моль




M(NH3)=14+1∙317г/моль






Дано:

m(NH3)= 3,4 г



Найти:

V(NH3)= х л





Ответ: V(NH3)= 4,48 л



  1. Решение расчетных задач по химическим уравнениям

1. Составляем и записываем краткое условие задачи: «Дано», подчеркиваем; «Найти», ставим вертикальную черту; записываем слово «Решение».

2. Если в «Дано» и «Найти» говорится о разных веществах, то для расчетов используем уравнение реакции.

4. Составляем уравнение реакции (используя алгоритм VІІ).

5. Одной чертой подчеркиваем то, что дано, и сверху подписываем данные из условия с единицами измерения (можно использовать граммы, моли, литры).

6. Двумя чертами подчеркиваем то, что найти (с единицами измерения).

7. Под подчеркнутыми формулами подписываем постоянные величины с единицами измерения (единицы над и под формулами должны быть одинако-выми).

8. Составляем и решаем пропорцию.

9. Записываем «Ответ:_____» задачи.



Пример:

Решение:

Дано:

m(Al)= 5,4 г








5,4г










хл




2Al +

3H2SO4



Al2(SO4)3

+3H2




2 моль










3 моль

m=υ∙M(Al)

M(Al)=27г/моль

V=υ∙VM(H2) VM=22,4л/моль




2∙27г










3∙22,4л

Cоставляем пропорцию:

5,4г

=

хл

2∙27г

3∙22,4л


х=

5,4г∙3∙22,4л

=

6,72л (Н2)

2∙27г



Найти:

V(H2)= х л





Ответ: V(H2)= 6,72л

  1. Классификация неорганических веществ



Вещества










Сложные



















по силе (см табл.2.2.)













































































Простые




Оксиды




Основания




Кислоты










Соли































































Металлы

Металлические элементы

Неметаллы




Оснóвные

Амфотерные

Кислотные




Растворимые (щелочи)

Амфотерные

Нерастворимые




по Н




по О




Средние

Кислые

Основные

Двойные

Смешанные

Комплексные










Одноосновные

Двуосновные

Трехосновные




Безоксигеновые

Оксигеновые



















Ме

Meт

Нeм




Me2Ox=1,2

Meт 2Ox=2,3

Нeм 2Ox




KOH, Ba(OH)2

Zn(OH)2, Al(OH)3

Cu(OH)2, Fe(OH)2




HCl, HNO3

H2S, H2SO4, H2CO3

H3PO4




HF, HBr, HI, HCl

HNO3, H3PO4, H2SO4




NaСl, Al2(SO4)3

NaHCO3, NaH2PO4

(CuOH)2CO3

NaAl(SO4)3

CaOCl2

K3[Al(OH)6]










Na2O, CaO

ZnO, Al2O3

SO3, N2O5



  1. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Генетическая связь – цепь химических превращений, которая показывает взаи-мосвязь между различными классами неорганических соединений (см. табл.2.1).







Металл



Основный оксид



Основание







Соль






















Соль







Неметалл



Кислотный оксид



Кислота










  1. Строение атома


  1. Заряд ядра, число протонов и число электронов – порядковый номер элемента.

  2. Число электронных слоев (энергетических уровней) – номер периода.

  3. Число электронов на внешнем (последнем) уровне – номер группы.

  4. Число нейтронов – относительная атомная масса минус порядковый номер элемента.

  5. Максимальное число электронов на уровнях:

1 уровень – 2е-; 2 уровень – 8е-; 3 уровень – 18е-

и т.д. (2n2, где n-номер уровня).




Пример:

Na – порядковый номер 11. Ar(Na)=23. Номер периода 3, 3 – энергети-ческих уровня. Номер группы – I – 1е- на внешнем уровне.

+1p=11 -1e=11 0n=(23-11)=12

+11Na ) ) )

2 8 1


Электроотрицательность (э.о.) – способность атомов притягивать к себе элек-троны от атомов других элементов (значение э.о. см. в таблице 3).

Электронная конфигурация (электронная формула) атома – распределение электронов в электронной оболочке атома по энергетическим уровням и подуровням.

Валентные электроны – электроны, которые способны участвовать в образова-нии химических связей.

Катионы положительно заряженные ионы, которые образуются из атомов металлических элементов, имеющих на внешнем энергетическом уровне от одного до трех электронов, и способны их отдавать.

Анионыотрицательно заряженные ионы, которые образуются из атомов неметаллических элементов (кроме инертных газов), имеющих на внешнем энергетическом уровне от четырех до семи электронов, и способны присоединять электроны.



  1. Распределение электронов в атоме





Пример:

Электронная формула атома Фосфора – 15Р 1s22s22p63s23p3




Сокращенная электронная формула - 15Р …3s23p3




Ячейковая структура внешнего слоя: …


↑↓















  1. Способы образования химической связи

1. За счет образование общих электронных пар:



а) спариванием неспаренных электронов –

А



+

В





А

↑↓

В;





































б) донорно-акцепторный –

А

↑↓

+

В






А

↑↓

В.







донор

акцептор

общая е- пара




2. За счет образования ионов:






Ме0 –е- → Ме+ (катион)


































Ме+ + Нем- → Ме+Нем-




Нем0 + е- → Нем- (анион)






















  1. Определение типа химической связи в молекуле вещества

Каталог: 2010
2010 -> Портфоліо вчителя
2010 -> Тема. Запальні захворювання жіночих статевих органів Актуальність теми
2010 -> Міністерство охорони здоров’я україни буковинський державний медичний університет
2010 -> Тезисы к выступлению на конференции «Регуляторна політика та ліцензійні умови фармацевтичної діяльності»
2010 -> Методичні вказівки до практичних занять з історії медицини для студентів 1-го курсу спеціальності "Лікувальна справа"
2010 -> Тема: Колообіг речовин і енергії як основний системо утворюючий фактор. Поняття біогеохімічного циклу та його ролі у функціонуванні та розвитку геосистем
2010 -> Розвиток космонавтики в Україні. Однією з найперспективніших галузей України нині с авіацій-­
2010 -> Розвиток енергетики в Україні. Гес. Тес. Аес. Ядерна енергетика
2010 -> Основні питання Ключове питання
2010 -> Роль хімії в розвязанні сировинної проблеми


Поділіться з Вашими друзьями:
1   ...   42   43   44   45   46   47   48   49   ...   64


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2019
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка