Україн а донецька обласна державна адміністрація



Скачати 12.52 Mb.
Сторінка47/64
Дата конвертації16.03.2017
Розмір12.52 Mb.
ТипМетодичні рекомендації
1   ...   43   44   45   46   47   48   49   50   ...   64

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Металлическая связь

У всех металлов; за счет «относительно



свободных» электронов










Ионная связь

Между ионами элементов

с резко отличающейся э.о. (Ме-Нем

э.о.>1,8),за за счет

лектростатических

сил притяжения





Ковалентная связь

За счет общих

электронных пар

















Ковалентная

неполярная связь

между элементами Нем



с одинаковой э.о.




Ковалентная

полярная связь

между элементами Нем

с отличающейся э.о. до 1,8










Пример:

О2Ковалентная неполярная связь, т.к. э.о. двух атомов оксигена одинакова




НСlКовалентная полярная связь, т.к. э.о. двух атомов отличается, но не-значительно, меньше 1,8. (см. в таблицу 3)




КFИонная связь, т.к. э.о. двух атомов отличается значительно, больше чем 1,8. (см. в таблицу 3)


Металевий

Існує у всіх металах



Металевий

Існує у всіх металах




  1. Определение типа кристаллической решетки вещества



Кристаллическая решетка – расположение частиц (атомов, ионов, молекул) в пространстве.







Типы кристаллических решеток


























Атомная




Молекулярная




Ионная




Металлическая


















В узлах находятся отдельные атомы с ковалентной неполярной связью.




В узлах находятся отдельные молекулы с ковалентной неполярной и слабополярной связью.




В узлах находятся катионы и анионы, между которыми существует ионная связь.




В узлах располагаются отдельные атомы и положительные ионы, между которыми «относительно

свободные» электроны.

Пример: ↓
















Si, C, B, SiC




N2, H2S, H2O, CH4




BaCl2 K2O, NaOH




Металлы



  1. Составление электронной и структурной

формул ковалентной молекулы

1. Выписываем отдельно знак каждого элемента, входящего в состав вещества.

2. Определяем, сколько валентных электронов содержит каждый элемент.

3. С четырех сторон размещаем сначала по одному электрону (их запись можно заменить точками), а потом, если это необходимо, оставшиеся электроны, добав-ляя до пары; оставшиеся неспаренные электроны и принимают участие в образо-вании ковалентной молекулы, завершая внешний слой до 2-х или 8-и электронов.

4. Для получения структурной формулы общие электронные пары заменяют на связи (черточки).

5. Если связь полярная, то указывают ее направление к «δ-» (дельта-минус).



Пример:

1. О2

1. Н2О

2. …2s22p4 - 6е-

2. Н 1s1 - 1е- и О …2s22p4 - 6е-

3.



3.





δ+ 2δ-

4. 5.

О=О

Связь неполярна



4. Н─О

Н



5. Н→О



Нδ+





Ковалентная полярная связь








  1. Определение степени окисления (с.о.)

1. Записываем формулы веществ, степени окисления которых нужно определить.

2. Над формулами сверху записываем степень окисления (с.о.).

С.о. простых веществ равна 0.

С. о. металлов всегда положительна и часто совпадает с валентностью.

С. о. Гидрогена чаще всего +1 (исключение в соединениях с металлами и кремнием).

С. о. Оксигена -2 (редко -1, а в соединениях со фтором +1,+2).

3. Суммарная степень окисления в любом сложном веществе равна нулю.

4. Записываем оставшиеся с.о. (возможные степени окисления можно посмотреть в таблицах 5 и 6).



Пример:

1. F2;

1. FeCl3

1. H2SO4




0

2. F2;

+x -1

2. FeCl3

+1 x -2

2. H2SO4







3. x+(-1)∙3=0

х=+3


3. +1∙2+х+(-2)=0

Х=+6








+3 -1

4. FeCl3

+1 +6 -2

4. H2SO4

Возможные с.о. металлов (табл.№5) и неметаллов разных групп (табл.№6)

Элемент (группа)

min c.о.

max c.о

Промежуточная с.о.







Ме(I)

0

+1

























Cu, Ag, Au

0

+1

+2

+3



















Ме(II)

0

+1

+2






















Ме(III)

0

+1

+2

+3



















Ме(IV)

0

+1

+2

+3

+4
















Ме(V)

0

+1

+2

+3

+4

+5













Ме(VI)

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6










Ме(VII)

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7







Ме(VIII)

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

+8





































































































Элемент (группа)

min c.о.

Промежуточная с.о.

max c.о.

Нeм(VII)

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

F

-1

0






















Нeм(VI)

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

O

-2

-1

0

+1

+2













Нeм(V)

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

Нeм(IV)

-4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

H

-1

0

+1




















Возможности элементов (Э) выступать в роли окислителя или восстановителя

Э – в минимальной степени окисления (min c.о.) – всегда восстановитель.

Э – в максимальной степени окисления (mах c.о.) – всегда окислитель.

Э – в промежуточной степени окисления или окислитель, или восстановитель.

Раствор - однородная система переменного состава, содержащая два или больше компонентов (содержит растворитель и растворяемое вещество); [используется сокращение - р-р].

Растворение – физико-химический процесс, при котором происходит взаимодей-ствие между частицами растворителя и растворяемого вещества.

Растворитель – количественно преобладает и находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор, который образовался.

Растворяемое вещество – может быть в любом агрегатном состоянии; [исполь-зуется сокращение - в-во].

Разбавленный раствор – малое содержание растворяемого вещества.

Концентрированный раствор – относительно высокое содержание растворяе-мого вещества.

Насыщенный раствор – данное вещество при определенной температуре больше не растворяется.

Ненасыщенный раствор – данное вещество при определенной температуре еще растворяется.

Перенасыщенный раствор – при определенной температуре вещества больше, чем в насыщенном (очень неустойчивы).

Диполь – молекула воды имеет ковалентную полярную связь и поэтому содержит два поля «+» и «-», способна образовывать водородные связи.

Водородная связь – связь между атомами Гидрогена одной молекулы и сильно электроотрицательным элементом (F, O, N) другой молекулы.

Кристаллогидраты – вещества, содержащие воду в составе кристаллов, не разру-шающиеся при выпаривании.

Массовая доля растворенного вещества (w) – отношение массы растворяемого вещества к массе раствора.

Электролиты – вещества с ионной или ковалентной сильнополярной связью, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток (соли, кислоты, щелочи).

Неэлектролиты – вещества с ковалентной неполярной или слабополярной связью, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток (азот, кислород, этиловый спирт, сахароза).

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы под действием воды (процесс обратимый).

Сила электролита определяется степенью диссоциации (α – «альфа»).



Степень диссоциации – отношение числа продиссоциировавших частиц (n) к общему числу частиц (N), внесенных в раствор. (Чем больше степень диссоциа-ции, тем сильнее электролит и тем больше ионов в растворе).

α<3%




α>30%

Слабые электролиты

Электролиты средней силы

Сильные электролиты

H2CO3, H2S, H2SiO3, HF, NH4OH, нерастворимые соли и основания

H2SO3, H3PO4

H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, щелочи, растворимые соли

Кислоты – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы Гидро-гена (Н+) и анионы кислотного остатка.

Основания – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы метал-ла и гидроксид-ионы (ОН-).

Соли – электролиты, при диссоциации образуют анионы металла и анионы кислотного остатка.

Реакции ионного обмена – химические реакции в растворах электролитов между ионами без изменения степени окисления.

Реакция разложения – реакция, в которой из одного вещества образуются два или больше новых веществ.

Реакция соединения– реакция, в которой из двух и более веществ образуется одно вещество.

Реакция замещения – реакция, в которой простое вещество реагирует со сложным веществом, и образуются новые простое и сложное вещества.

Реакция обмена – реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Реакции обмена в растворах протекают до конца при условии образования осадка, газа или воды.

Обратимая реакция – реакция, которая при одних и тех же условиях протекает одновременно в противоположных направлениях.

Окислительно-восстановительная реакция – реакция, в процессе которой изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих и образующихся веществ.

Тепловой эффект реакции – разность между содержанием энергии в исходных веществах и конечных продуктах реакции (ΔН «дельта-аш» - энтальпия – внутренняя энергия, измеряется в кДж).

Экзотермическая реакция – реакция, идущая с выделением тепла (+Q или -ΔН).

Эндотермическая реакция – реакция, идущая с поглощением тепла (-Q или +ΔН).

Термохимическое уравнение реакции – уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции.

Органическая химия – раздел химии, который изучает соединения Карбона, их строение, свойства, способы получения и применения.

Естественные органические вещества – продукты жизнедеятельности живых организмов (белки, жиры, углеводы, гормоны, витамины и др.)

Искусственные органические вещества – продукты превращения естественных веществ в соединения, которые в живой природе не встречаются.

Синтетические органические вещества – вещества, получаемые синтетическим путем, то есть превращением простых веществ в более сложные (пластмассы, синтетические каучуки, медицинские препараты и др.)

Насыщенные углеводороды (алканы) – валентности атомов Карбона полностью насыщены (все связи одинарные).

Ненасыщенные углеводороды (алкены и алкины)) – не все валентные электро-ны атомов Карбона полностью насыщены (есть двойные и тройные связи).

Закон объемных отношений (Гей-Люссака): объемы газов, вступающих в реак-цию и образовавшихся в результате реакции, относятся друг к другу, как неболь-шие целые числа (их коэффициенты).

Закон Авогадро: в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул (N1=N2 при V1=V2).

Полимер – высокомолекулярное соединение, молекулы которого состоят из одинаковых фрагментов (мономеров), повторяющихся по всей длине цепи.

Функциональная группа – группа атомов, обуславливающая свойства (функ-цию) органического вещества (см. таблицу 4).

Спирты – органические вещества, содержащие одну или несколько функциональ-ных (гидроксидных -ОН) групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Карбоновые кислоты – органические вещества, содержащие функциональную группу (-СООН), соединенную с углеводородным радикалом.

Жиры – сложные эфиры (эстеры), образованные глицерином и высшими (жир-ными) карбоновыми кислотами.

Углеводы (сахариды) – соединения, соответствующие общей формуле Сn(H2O)m.

Аминокислоты – органические вещества, содержащие две функциональные группы: карбоксильную (-СООН) и аминогруппу (-NH2).

Белки – высокомолекулярные соединения (биополимеры), образованные из α-аминокислот, соединенных пептидной связью.

Нуклеиновые кислоты – природные полимеры (полинуклеотиды), которые состоит из мононуклеотидов. Мононуклеотиды состоят из фосфатной кислоты, пентозы (рибозы или дезоксирибозы) и азотистых оснований (аденина(А), гуанина(Г), цитозина(Ц) и тимина(Т)).

  1. Расчет массовой доли растворенного вещества

1. Составляем и записываем краткое условие задачи: «Дано», подчеркиваем; «Найти», ставим вертикальную черту; записываем слово «Решение».

2. При записывании «Дано» и «Найти» внимательно определяем разницу в понятиях: масса раствора; масса растворимого вещества (масса вещества); массовая доля; объем раствора; объем растворителя; масса или объем воды.

3. Для расчетов используем расчетные формулы:

w(в-ва)[%]=

m(в-ва)

[∙100%]

m(в-ва)= w(в-ва)∙ m(р-ра)

m(р-ра)= m(в-ва) + m(Н2О)

m( р-ра)= ρ( р-ра)∙ m(р-ра)


m(р-ра)

ρ( р-ра) – плотность раствора

43. Записываем «Ответ:_____» задачи.

Пример:

Решение:

Т.к. найти необходимо массовую долю растворенного аммиака, то используем расчетную формулу:

m(р-ра)= m(NH3) + m(Н2О)

w(NH3)%=

m(NH3)

∙100%

m(р-ра)

m(р-ра)= 3,4г + 16,6г = 20г




w(NH3)%=

3,4г

∙100%

= 17%

20г




Дано:

m(NH3)= 3,4 г

m(H2О)=16,6г


Найти:

w(NH3)= х%





Ответ: w(NH3)= 17%



  1. Составление уравнений диссоциации электролитов

1. Записываем формулу вещества и ставим, если электролит сильный знак, «→» и, если электролит слабый, знак « ».

2. Определяем, из каких ионов состоит данное вещество (используем таблицу растворимости, см. табл. 1).

3. Перед ионами ставим коэффициенты.

Пример:

Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-




H3PO4 3H+ + PO43-


  1. Составление уравнений реакций ионного обмена

1. Записываем уравнение реакции в обычном виде (молекулярное уравнение), проверяем правильность формул и коэффициентов.

2. Подчеркиваем формулы тех веществ, которые являются неэлектролитами или слабыми электролитами (нерастворимые и образовавшиеся малорастворимые вещества, а также: Н2O; Н2S; Н2СО3 → Н2О + СО2↑; Н23 → Н2О + SО2↑; NH4OH→ Н2О +NH3↑).

3. Пишем полное ионное уравнение. Расписываем диссоциацию всех веществ электролитов. Подчеркнутые вещества оставляем без изменений. Расставляем коэффициенты.

4. До и после реакции определяем одинаковые ионы, сокращаем их.

5. Записываем сокращенное ионное уравнение.

Пример:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O




2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42- → 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O (полное ионное ур-е)




2Fe(OH)3 + 6H+ → 2Fe3+ + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O (сокращенное ионное уравнение)







Перевір себе!

  1. Типы химических реакций






Признаки классификации реакций

Типы химических реакций

Примеры реакций

I. Состав и число исходных и образующихся веществ.

1. Соединения.

A + B →AB

2. Разложения.

AB → A + B

3. Замещения.

AB + С → A + СB

4. Обмена.

AB + СD → AD + СB

II. Тепловой эффект.

1. Экзотермическая.

-ΔН (+Q) выделение тепла.

2. Эндотермическая.

+ΔН (-Q) поглощение тепла.

III. Изменение степени

окисления.



1. Окислительно-восстановительная реакция.

Изменяется степень окисления.

2. Без изменения степени окисления.

Не изменяется степень окисления.

IV. Обратимость процесса.

1. Необратимая.

→ протекает до конца.

2. Обратимая.

или ↔

V. Участие катализатора.

1. Каталитическая.

Есть катализатор.

2. Некаталитическая.

Нет катализатора.

Каталог: 2010
2010 -> Портфоліо вчителя
2010 -> Тема. Запальні захворювання жіночих статевих органів Актуальність теми
2010 -> Міністерство охорони здоров’я україни буковинський державний медичний університет
2010 -> Тезисы к выступлению на конференции «Регуляторна політика та ліцензійні умови фармацевтичної діяльності»
2010 -> Методичні вказівки до практичних занять з історії медицини для студентів 1-го курсу спеціальності "Лікувальна справа"
2010 -> Тема: Колообіг речовин і енергії як основний системо утворюючий фактор. Поняття біогеохімічного циклу та його ролі у функціонуванні та розвитку геосистем
2010 -> Розвиток космонавтики в Україні. Однією з найперспективніших галузей України нині с авіацій-­
2010 -> Розвиток енергетики в Україні. Гес. Тес. Аес. Ядерна енергетика
2010 -> Основні питання Ключове питання
2010 -> Роль хімії в розвязанні сировинної проблеми


Поділіться з Вашими друзьями:
1   ...   43   44   45   46   47   48   49   50   ...   64


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2019
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка