Україн а донецька обласна державна адміністрація



Скачати 12.52 Mb.
Сторінка48/64
Дата конвертації16.03.2017
Розмір12.52 Mb.
ТипМетодичні рекомендації
1   ...   44   45   46   47   48   49   50   51   ...   64

Чем по большему числу признаков мы можем охарактеризовать данный химии-ческий процесс, тем больше мы имеем научной информации для более эффектив-ного управления данным химическим процессом, для определения оптимальных условий его проведения.

Пример: Дать характеристику данного производства по всем признакам.



0 0 t, P, kat -3 +1

N2 + 3H2 2NH3 ↑ + Q

I. Соединения. II. Экзотермическая.

III. Окислительно-восстановительная. IV. Обратимая.

V. Каталитическая.


  1. Составление химических уравнений реакций

(метод электронного баланса)

1. Записываем уравнение реакции. Определяем степень окисления всех элемен-тов.

2. Определяем, какие элементы изменили степень окисления, выписываем их, указываем число электронов которое нужно прибавить или отнять в процессах восстановления и окисления. Определяем, если это необходимо, окислитель и восстановитель.

3. Составляем электронный баланс (число отданных и принятых е- должно быть одинаковым).

4. Расставляем соответствующие коэффициенты.

Пример::

1.

+1 -2 0 +4 -2 +1 -2

H2S + O2 → SO2 + H2O


















2.

0

O2 - окислитель



0 -2

O2 + 4e - → 2O



3.

3 процесс восстановления







(нок) 12е-







-2

S – восстановитель



-2 +4

S - 6e - → S



2 процесс окисления
















4.

2H2S +3O22SO2 + 2H2O




Для определения количества принятых и отданных электронов можно воспользоваться следующей схемой:




























-

Окислитель (восстанавливается)









































































-4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

+8



































































Восстановитель:

- (окисляется)

























Окислители – частички, которые принимают электроны (восстанавливаются).

Восстановители – частички, которые отдают электроны (окисляются).

Процессы окисления и восстановления проходят одновременно.



  1. Ковалентные связи между атомами Карбона

в органических веществах




│ │

-С-С-


│ │




│ │

-С=С-





-С≡С-


Одинарная

(насыщенная)



двойная

тройная

(ненасыщенные)



  1. Гомологи метана (предельные углеводороды)

Гомологи – вещества, которые имеют одинаковый качественный состав, но отли-чаются на гомологическую разность (СН2)n (см. таблицу 4.2).

  1. Генетическая связь органических веществ



CH3Cl



C2H6




полиэтилен








































CH4




C2H4




С2Н5Сl




С2Н5ОН



С2Н5-О-С2Н5




























CaC2



C2H2




СН3СНO




СН3СООН



CH3COOC2H5




























CaO




C2H2Cl2




C6H6




СН2СlСООН











































C6H5Cl




C6H5NO2





































CaCO3




СН2ОН-СН2ОН










CH2NH2COOH



белок










С6Н5ОН




С6Н52












  1. Словарь



NH3+H2O

(NH4OH)



аммиачная вода (нашатырный спирт)




CuFeS2

медный колчедан (халькопирит)

С

алмаз, графит




CuSO4 ∙5H2O

медный купорос

3Ca3(PO4)2 ∙CaF2

апатит




H2SO4∙SO3

олеум

Al2O3 ∙nH2O

боксит




SiO2

песок

Na2B4O7∙10H2O

бура




FeS2

пирит (железный колчедан)

CaSO4 ∙2H2O

гипс




Na2SO4 ∙10H2O

глауберова соль




MnO2∙nH2O

пиролюзит

Al2O3 ∙2SiO2∙2H2O

глина (гипс)




HF

плавиковая кислота

MgSO4∙7H2O

горькая соль

K2CO3

поташ

CaCO3 ∙MgCO3

доломит




PbS

свинцовый блеск

NaOH

едкий натр




Na2CO3 ∙10H2O

сода кристаллическая

KOH

едкое кали




HNO3+3HCl

царская водка

FeSO4 ∙7H2O

железный купорос

ZnS

цинковая обманка

K4[Fe(CN)6]

желтая кровяная соль










CaCO3

известняк, мел, мрамор

Для записи:

Ca(OH)2

известь гашеная, (известковая вода, известковое молоко)






















CaO

известь негашеная










NaCl

каменная (поваренная) соль
















KCl∙MgCl2∙6H2O

карнолит










HgS

киноварь







K3[Fe(CN)6]

красная кровяная соль










AgNO3

ляпис










MgCO3

магнезит










Fe3O4

магнитный железняк










(CuOH)2CO3

малахит










MnCO3

марганцевый шпат










Cu2S

медный блеск












Перевір себе!

7 КЛАС:

Основні хімічні поняття





І рівень

Завдання 1 - 41 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.

1. Виберіть визначення атома:

а) найменша частинка, що входить до складу молекули і зберігає її властивості;

б) електронейтральна частинка речовини, що складається з нуклонів;

в) сукупність хімічних елементів з однаковим порядковим номером;

г) найменша електронейтральна частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості.

2. Виберіть визначення молекули:

а) найменша частинка речовини, яка зберігає її властивості;

б) здатна до самостійного існування найменша частинка речовини, яка зберігає її хімічні властивості;

в) найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості;

г) найменша кількість речовини, яка бере участь у хімічних перетвореннях.

3. Виберіть визначення відносної атомної маси:

а) найменша маса речовини, яка визначає її властивості;

б) маса одного моля атомів речовини в грамах;

в) маса однієї молекули речовини в грамах;

г) маса одного атома в атомних одиницях маси, що визначається відношенням маси атома елемента до 1/12 маси атома Карбону.

4. Виберіть визначення атомної одиниці маси:

а) 1/2 маси атома ізотопу Карбону 12С; б) маса атома ізотопу Карбону 12С;

в) 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12С; г) 1/10 маси атома ізотопу Карбону 14С.

5. Виберіть визначення відносної атомної маси хімічного елемента:

а) відношення маси атома елемента до 1/14 маси атома ізотопу Карбону 14С;

б) відношення маси атома елемента до маси атома ізотопу Карбону 12С;

в) відношення маси атома елемента до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12С;

г) добуток мас атома елемента та атома ізотопу Карбону 12С.

6. Виберіть визначення відносної молекулярної маси:

а) відношення маси молекули до маси атома ізотопу Карбону 12С;

б) відношення маси молекули до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12С;

в) добуток мас молекули та атома ізотопу Карбону 12С;

г) відношення маси молекули до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 14C.

7. Виберіть визначення речовини:

а) сукупність атомів із різними зарядами ядер;

б) сукупність частинок, що перебувають у певному агрегатному стані;

в) сукупність атомів з однаковим зарядом ядра;

г) найменша частинка, що входить до складу молекул і зберігає їх властивості.

8. Виберіть визначення простої речовини:

а) речовина, яка складається з атомів різних видів;

б) речовина, яка складається з атомів одного виду;

в) речовина, яка складається з найлегших атомів;

г) речовина у газоподібному стані.

9. Виберіть визначення складної речовини:

а) речовина, яка складається з атомів різних елементів;

б) речовина, яка містить атоми металів;

в) речовина, яка містить атоми усіх відомих елементів;

г) речовина у твердому або рідкому стані.

10. Виберіть визначення хімічної формули:

а) умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів;

б) позначення речовини за допомогою назв елементів;

в) хімічний символ простої речовини;

г) позначення речовини за допомогою символів і назв елементів.

11. Виберіть визначення молярної маси:

а) найменша маса речовини, яка визначає її властивості;

б) маса одного моля речовини в грамах, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини;

в) маса однієї молекули речовини в грамах;

г) кількість речовини в грамах, яка бере участь у хімічному перетворенні.

12. Виберіть визначення хімічного елемента:

а) найменша частинка, яка входить до складу всіх речовин;

б) сукупність атомів, з яких складаються речовини;

в) вид атомів з однаковим зарядом ядра;

г) кількість речовини, яка бере участь у хімічних перетвореннях.

13. Виберіть визначення алотропії:

а) явище існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин;

б) явище існування простих речовин у різних агрегатних станах для одного хімічного елемента;

в) явище існування хімічного елемента у вигляді простих та складних речовин;

г) явище існування хімічного елемента у вигляді кількох складних речовин.

14. Виберіть визначення кількості речовини:

а) величина, що визначається числом структурних частинок в одній порції речовини;

б) величина, що визначається масою однієї молекули речовини у грамах;

в) величина, що визначається найменшою масою речовини, яка здатна самостійно існувати;

г) величина, що визначається загальною кількістю атомів у молекулі речовини.

15. Виберіть визначення поняття «моль»:

а) найменша маса речовини, яка визначає властивості речовини;

б) маса однієї молекули речовини у грамах;

в) кількість речовини, що містить 61023 структурних частинок;

г) кількість речовини в грамах, яка бере участь у хімічному перетворенні.

16. Виберіть формулювання закону збереження енергії:

а) енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а лише перетворюється з однієї форми на іншу;

б) загальна маса та енергія всіх матеріальних об'єктів залишаються сталими при будь-яких процесах;

в) енергія, надана масі речовини, витрачається не тільки на збільшення швидкості, а й на приріст маси;

г) маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок реакції.

17. Виберіть формулювання закону збереження маси:

а) енергія не утворюється з нічого і не зникає безслідно, а лише перетворюється з однієї форми на іншу;

б) загальна маса та енергія всіх матеріальних об'єктів залишається сталою при будь-яких процесах;

в) енергія, надана певній масі речовини, витрачається не тільки на збільшення швидкості, а й на приріст маси;

г) маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок реакції.

18. Виберіть формулювання закону Авогадро:

а) в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул;

б) в однакових об'ємах різних газів міститься однакова кількість атомів;

в) в однакових об'ємах різних газів за однакових умов містяться однакові маси речовин;

г) об'єми газуватих речовин у хімічній реакції пропорційні їх масам.

19. Виберіть твердження, що розкриває зміст числа Авогадро, яке показує кількість атомів або молекул, що:

а) вступає в реакцію; б) міститься в одному грамі речовини;

в) міститься в одному молі речовини; г) міститься в одному літрі речовини.

20. Виберіть відповідь, що розкриває зміст закону Авогадро і визначає, що в рівних об'ємах різних газів за однакових умов міститься:

а) 6,021023 молекул; б) 22,4 л речовини;

в) однакова кількість молекул; г) різна кількість молекул.

21. Вкажіть валентність Гідрогену в сполуках:

а) II;

б) III;

в) IV;

г) І.

22. Вкажіть формулу сполуки, в якій Сульфур має валентність IV:

а) H2S;

б) SO2;

в) Na2SO4;

г) H2SO4.

23. Вкажіть формулу сполуки, в якій Нітроген має валентність II:

а) NO;

б) N2O;

в) N2O3;

г) NO2.

24. Вкажіть формулу сполуки елемента Е (двохвалентний) та елемента X (трьохвалентний):

а) ЕХ;

б) Е2Х;

в) Е2Х3;

г) Е3Х2.

25. Розрахуйте відносну молекулярну масу Н3ВО3:

а) 98;

б) 62;

в) 28;

г) 60.

26. Розрахуйте молярну масу Na2CO310Н2О (г/моль):

а) 286;

б) 19080;

в) 106;

г) 12 486.

27. Вкажіть об'єм 1 моль речовини у газуватому стані за нормальних умов:

а) 11,2 л;

б) 22,4 м3;

в) 22,4 л;

г) 11,2 м3.

28. Виберіть формулу для розрахунку маси однієї молекули:

а) M/NA;

б) МNA;

в) NA/M;

г) N/NA.

29. Розрахуйте кількість речовини (моль) водню масою 24 г:

а) 12,0;

б) 24,0;

в) 2,4;

г) 1,2.

30. Розрахуйте кількість речовини (моль) сульфатної кислоти масою 9,8 г:

а) 1,0;

б) 0,1;

в) 98,0;

г) 9,8.

31. Розрахуйте кількість речовини (моль) мідного купоросу CuSO45Н2О масою 25 г:

а) 0,15;

б) 0,10;

в) 2,50;

г) 0,25.

32. Розрахуйте кількість речовини (моль) азоту об'ємом 33,6 л (н.у.):

а) 3,36;

б) 28,00;

в) 1,50;

г) 1,07.

33. Розрахуйте кількість речовини (моль) амоніаку об'ємом 11,2 л (н. у.):

а) 1,0;

б) 0,5;

в) 2,0;

г) 0,1.

34. Виберіть твердження щодо молярної маси сульфатної кислоти:

а) чисельно дорівнює відносній молекулярній масі кислоти;

б) більша за значення відносної молекулярної маси кислоти;

в) менша за значення відносної молекулярної маси кислоти;

г) дорівнює сумі атомних мас Гідрогену, Сульфуру й Оксигену.

35. Виберіть твердження щодо відстані між молекулами речовини:

а) у газоподібному стані менша, ніж у твердому;

б) у газоподібному стані більша, ніж у рідкому;

в) у газоподібному та рідкому стані однакова;

г) у твердому стані більша, ніж у рідкому.

36. Виберіть вид руху молекул, відповідний усім агрегатним станам речовини:

а) поступальний;

б) прямолінійний;

в) хаотичний;

г) коливальний.

37. Виберіть характеристику складу молекули простої речовини:

а) складається з атомів одного виду; б) складається з атомів різного виду;

в) містить лише два атоми; г) містить лише один атом.

38. Розрахуйте молярну масу кальцій карбонату (г/моль):

а) 100;

б) 68;

в) 90;

г) 78.

39. Виберіть правильне твердження щодо відносної густини газу:

а) показує масу одиниці об'єму газу;

б) визначає, у скільки разів даний газ важчий за інший;

в) дорівнює відношенню об'єму даного газу до маси іншого;

г) дорівнює відношенню маси даного газу до об'єму іншого.

40. Виберіть твердження щодо молекули вуглекислого газу:

а) містить менше атомів Оксигену, ніж Карбону;

б) складається з двох атомів;

в) складається з двох видів атомів;

г) складається з трьох видів атомів.

41. Виберіть найпоширеніший у земній корі елемент:

а) Аl;

б) Na;

в) Fe;

г) Si;

д) О.

Завдання 42 - 45 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді.

42. Виберіть гази з однаковою густиною:

а) CO;

б) NO;

в) СН4;

г) С2Н4;

д) N2.

43. Виберіть гази з однаковою молярною масою:

а) СО2;

б) N2O;

в) SO2;

г) С3Н8;

д) NO2.

44. Виберіть сполуки, в яких валентність Сульфуру однакова:

а) SO3;

б) Na2SO4;

в) SO2;

г) H2S;

д) KHSO4.

45. Виберіть гази, важчі за повітря:

а) СО2;

б) NO;

в) SO2;

г) СН4;

д) NO2.

II рівень

Завдання 46-90 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.

46. Розрахуйте кількість речовини (моль) 3,011021 молекул кисню:

а) 5,010-3;

б) 1,2103;

в) 1,110-4;

г) 5,010-2.

47. Розрахуйте масу (г) кисню об'ємом 3,36 л (н. у.):

а) 3,70;

б) 4,80;

в) 4,50;

г) 5,07.

48. Розрахуйте масу (г) сірководню об'ємом 224 мл (н. у.):

а) 0,20;

б) 0,34;

в) 0,25;

г) 0,17.

49. Розрахуйте масу (г) 0,5 моль сульфур(VI) оксиду:

а) 40;

б) 80;

в) 20;

г) 24.

50. Розрахуйте масу (г) 1,5051023 молекул хлору:

а) 0,071;

б) 1,775;

в) 17,750;

г) 8,875.

51. Розрахуйте об'єм (м3) за н. у. 3,011021 молекул водню:

а) 7,0010-2;

б) 1,2010-4;

в) 1,1210-4;

г) 1,1210-1.

52. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. водню кількістю речовини 2 моль:

а) 22,4;

б) 11,2;

в) 44,8;

г) 4,0.

53. Розрахуйте кількість молекул в 22,4 л (н. у.) кисню:

а) 6,021023;

б) 22,401023;

в) 3,061023;

г) 44,801023.

54. Розрахуйте кількість молекул у 3,2 г сульфур(ІV) оксиду:

а) 3,011022;

б) 6,021023;

в) 9,401023;

г) 9,401022.

55. Розрахуйте кількість молекул у 2 г водню:

а) 6,021023;

б) 22,401023;

в) 3,061023;

г) 44,801023.

56. Розрахуйте масову частку Фосфору у сполуці NaPO3:

а) 0,12;

б) 0,24;

в) 0,10;

г) 0,30.

Каталог: 2010
2010 -> Портфоліо вчителя
2010 -> Тема. Запальні захворювання жіночих статевих органів Актуальність теми
2010 -> Міністерство охорони здоров’я україни буковинський державний медичний університет
2010 -> Тезисы к выступлению на конференции «Регуляторна політика та ліцензійні умови фармацевтичної діяльності»
2010 -> Методичні вказівки до практичних занять з історії медицини для студентів 1-го курсу спеціальності "Лікувальна справа"
2010 -> Тема: Колообіг речовин і енергії як основний системо утворюючий фактор. Поняття біогеохімічного циклу та його ролі у функціонуванні та розвитку геосистем
2010 -> Розвиток космонавтики в Україні. Однією з найперспективніших галузей України нині с авіацій-­
2010 -> Розвиток енергетики в Україні. Гес. Тес. Аес. Ядерна енергетика
2010 -> Основні питання Ключове питання
2010 -> Роль хімії в розвязанні сировинної проблеми


Поділіться з Вашими друзьями:
1   ...   44   45   46   47   48   49   50   51   ...   64


База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2019
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка