57. Розрахуйте масову частку Натрію у сполуці Na2O:
-
а) 0,37;
|
б) 0,74;
|
в) 0,23;
|
г) 0,96.
|
58. Розрахуйте масову частку Оксигену у сполуці Сu2(ОН)2СО3:
-
а) 0,36;
|
б) 0,14;
|
в) 0,22;
|
г) 0,86.
|
59. Розрахуйте масову частку Купруму у сполуці CuSO45H2O:
-
а) 0,121;
|
б) 0,442;
|
в) 0,256;
|
г) 0,012.
|
60. Розрахуйте масову частку купрум сульфату у сполуці CuSO45Н2О:
-
а) 0,75;
|
б) 0,36;
|
в) 0,25;
|
г) 0,64.
|
61. Виберіть твердження щодо маси натрій оксиду кількістю речовини 1 моль:
а) дорівнює 39 г;
б) дорівнює 62 г;
в) менша за суму мас 1 моль натрію і 1 моль кисню;
г) дорівнює сумі мас 1 моль натрію і 1 моль кисню.
62. Виберіть твердження щодо масових часток елементів у малахіті (СuОН)2СО3:
а) Оксигену найменша; б) Оксигену найбільша;
в) Гідрогену найменша; г) Купруму найменша.
63. Виберіть твердження щодо масової частки Гідрогену:
а) у воді та амоніаку однакова;
б) у воді більша, ніж масова частка Оксигену;
в) в амоніаку менша, ніж масова частка Нітрогену;
г) в амоніаку більша, ніж масова частка Нітрогену.
64. Виберіть твердження щодо масової частки Карбону:
а) в алюміній карбіді менша за масову частку Алюмінію;
б) в алюміній карбіді більша за масову частку Алюмінію;
в) в метані менша, ніж масова частка Гідрогену;
г) в метані та алюміній карбіді однакова.
65. Виберіть твердження щодо розрахунку відносної густини газу за воднем:
а) відношення молекулярної маси водню до молекулярної маси даного газу;
б) відношення абсолютної густини водню до абсолютної густини даного газу;
в) відношення молярної маси даного газу до молярної маси водню;
г) добуток молярної маси даного газу та молярної маси водню.
66. Виберіть твердження щодо газу, що має формулу Н2Х і густину за воднем 17:
а) 1 л цього газу за нормальних умов має масу 17 г;
б) цей газ легший за повітря;
в) молярна маса цього газу - 17 г/моль;
г) порядковий номер елемента X - 16.
67. Виберіть відповідь щодо відносної густини сірководню:
а) за воднем дорівнює 17; б) за киснем більше 2;
в) за азотом дорівнює 2,43; г) за повітрям дорівнює 1,06.
68. Виберіть твердження щодо газу ХН3 з густиною за воднем 8,5:
а) речовина Х2 є основною складовою повітря;
б) важчий за повітря;
в) молярна маса Х2 дорівнює 14 г/моль;
г) не має запаху.
69. Виберіть твердження щодо газу Х2Н4 з густиною за воднем 14:
а) молярна маса дорівнює 14 г/моль;
б) порядковий номер елемента X - 14;
в) молярна маса дорівнює 28 г/моль:
г) об'єм 2 моль газу за н. у. дорівнює 22,4 л.
70. Виберіть твердження щодо газу з густиною за воднем 22:
а) молярна маса дорівнює 22 г/моль;
б) легший за кисень;
в) густина цього газу за повітрям більше 1;
г) це - карбон(ІІ) оксид.
71. Визначте порядковий номер елемента X, що утворює оксид Х2О5 з відносною молекулярною масою 142:
-
а) 17;
|
б) 1;
|
в) 15;
|
г) 7.
|
72. Визначте елемент X, що утворює оксид ХО2 з відносною молекулярною масою 44:
а) Силіцій; б) Карбон;
в) має порядковий номер 12; г) входить до складу води.
73. Визначте порядковий номер елемента X, що утворює речовину ХО з відносною молекулярною масою 30:
-
а) 6;
|
б) 7;
|
в) 14;
|
г) 15.
|
74. Виберіть твердження щодо елемента X, який утворює оксид Х2О3 з відносною молекулярною масою 102:
а) метал; б) знаходиться у другому періоді періодичної системи;
в) має порядковий номер 8; г) Бор.
75. Визначте період, в якому розташований у періодичній системі елемент X, що утворює оксид Х2О3 з відносною молекулярною масою 70:
-
а) І;
|
б) III;
|
в) IV;
|
г) ІІ.
|
76. Виберіть твердження щодо сполуки ХО, яка при спалюванні перетворюється на газ ХО2 з густиною за воднем 22:
а) молярна маса ХО2 дорівнює 28 г/моль;
б) молярна маса ХО дорівнює 44 г/моль;
в) співвідношення об'ємів ХО та кисню в реакції горіння дорівнює 2:1;
г) X - елемент із порядковим номером 5.
77. Розрахуйте кількість речовини (моль) кисню об'ємом 33,6 л при 101,3 кПа та 25°С:
-
а) 1,37;
|
б) 1,18;
|
в) 1,57;
|
г) 1,97.
|
78. Розрахуйте об'єм (м3) молекул азоту, що займає 3,011021 при 101,3 кПа та 25°С:
-
а) 7,010-2;
|
б) 1,2210-4;
|
в) 1,1410-4;
|
г) 1,1310-1.
|
79. Розрахуйте молярну масу (г/моль) газу, 100 мл якого за н. у. мають масу 0,196 г:
-
а) 28;
|
б) 44;
|
в) 60;
|
г) 89.
|
80. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Н2Е з масовою часткою елемента Е 0,89:
-
а) 18;
|
б) 28;
|
в) 82;
|
г) 31.
|
81. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Е2О з масовою часткою елемента Е 0,83:
-
а) 94;
|
б) 63;
|
в) 76;
|
г) 14.
|
82. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Н2ЕО4 з масовою часткою елемента Е 0,326:
-
а) 98;
|
б) 63;
|
в) 86;
|
г) 31.
|
83. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки НЕО4 з масовою часткою елемента Е 0,458:
-
а) 98;
|
б) 163;
|
в) 120;
|
г) 145.
|
84. Розрахуйте масу суміші (г), що містить 0,2 моль натрій хлориду та 0,1 моль натрій сульфату:
-
а) 19,2;
|
б) 8,5;
|
в) 25,9;
|
г) 12,4.
|
85. Розрахуйте масу суміші (г), що містить 5,6 л (н. у.) кисню та 11,2л (н. у.) сірководню:
-
а) 25,0;
|
б) 43,8;
|
в) 56,4;
|
г) 98,7.
|
86. Розрахуйте масову частку водню в суміші, що містить 2 г водню та 3 г аргону:
-
а) 0,2;
|
б) 0,1;
|
в) 0,4;
|
г) 0,5.
|
87. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. суміші, що містить 0,1 моль кисню та 0,1 моль азоту:
-
а) 0,20;
|
б) 6,00;
|
в) 4,48;
|
г) 3,20.
|
88. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. суміші, що містить 2,0 г водню та 2,8 г азоту:
-
а) 24,64;
|
б) 2,24;
|
в) 4,48;
|
г) 22,40.
|
89. Розрахуйте об'ємну частку аргону в суміші, що містить 2 л (н. у.) аргону та 6 л (н. у.) азоту:
-
а) 0,50;
|
б) 0,30;
|
в) 0,25;
|
г) 0,15.
|
90. Розрахуйте об'ємну частку азоту в суміші, утвореної з 2,8 г азоту та 3,2 г кисню:
-
а) 0,50;
|
б) 0,53;
|
в) 0,47;
|
г) 0,25.
|
Завдання 91 - 94 містять чотири або п'ять відповідей, які необхідно розташувати у певному порядку відповідно до запропонованого завдання.
91. Розташуйте сполуки за збільшенням валентності Нітрогену:
-
а) NH3;
|
б) N2O;
|
в) NO2;
|
г) NO.
|
92. Розташуйте сполуки за збільшенням молярної маси:
-
а) Na2O;
|
б) СО2;
|
в) Аl2О3;
|
г) SO3;
|
д) МgО.
|
93. Розташуйте сполуки за збільшенням масової частки Карбону:
-
а) CO;
|
б) СН4;
|
в) СО2;
|
г) ССl4;
|
д) Fe3C.
|
94. Розташуйте сполуки за збільшенням кількості атомів елементів в 1 л газів (н. у.):
-
а) NH3;
|
б) N2O;
|
в) N2O4;
|
г) NO;
|
д) N2O3.
|
Завдання 95-101 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть всі правильні відповіді.
95. Виберіть твердження щодо предмета хімії:
а) вивчає природні та штучні матеріали;
б) вивчає склад і будову речовин;
в) вивчає форми руху речовини;
г) вивчає властивості речовин та їх перетворення.
96. Виберіть твердження, в якому йдеться про просту речовину:
а) повітря складається переважно з кисню та азоту;
б) хлор міститься у біологічних рідинах;
в) головний компонент чорних сплавів - залізо;
г) гемоглобін містить залізо і забезпечує дихання клітин.
97. Виберіть твердження, в якому йдеться про хімічний елемент:
а) у рослинні організми фосфор потрапляє з мінеральних добрив;
б) магній міститься у морській воді;
в) залізо при нагріванні із сіркою утворює сульфід;
г) природний хлор складається з двох нуклідів.
98. Виберіть хімічні елементи, що здійснюють кругообіг у природі:
-
а) Нітроген;
|
б) Ферум;
|
в) Карбон;
|
г) Сульфур;
|
д) Оксиген.
|
99. Виберіть хімічні елементи, що входять до складу живої матерії:
-
а) Флуор;
|
б) Калій;
|
в) Сульфур;
|
г) Нітроген;
|
д) Гелій.
|
100. Виберіть твердження щодо вуглекислого газу:
а) може бути одержаний з чадного газу;
б) газувата речовина, важча за повітря;
в) підтримує горіння;
г) з лугами може утворювати гідрогенкарбонати;
д) з кислотами може утворювати карбонати.
101. Виберіть речовини, штучно одержані людиною:
-
а) питна сода;
|
б) крейда;
|
в) сірчана кислота;
|
г) кварц;
|
д) кухонна сіль.
|
III рівень
Завдання 102-115 передбачають встановлення відповідності понять першого та другого стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінацій цифр і букв.
102. Встановіть відповідність між визначенням та поняттям.
-
Визначення:
|
Поняття:
|
1) найменша частинка речовини, яка зберігає її хімічні
|
а) молекула;
|
властивості і здатна до самостійного існування;
|
б) атом;
|
2) вид атомів з однаковим зарядом ядра;
|
в) хімічний елемент;
|
3) найменша частинка речовини, яка складається з позитивно
|
г) речовина;
|
зарядженого ядра і негативно заряджених електронів;
|
д) моль,
|
4) порція речовини, що містить 61023 відповідних атомів або
|
|
молекул.
|
|
103. Встановіть відповідність між формулою речовини та молярною масою.
-
Формула речовини:
|
Молярна маса, г/моль:
|
1) Н3РО4;
|
а) 90;
|
2) Fe(OH)2;
|
б) 200;
|
3) СаВr2;
|
в) 65;
|
4) NaBrO2.
|
г) 98;
|
|
д) 135.
|
104. Встановіть відповідність між відносною молекулярною масою та хімічною формулою.
-
Хімічна формула:
|
Відносна молекулярна маса:
|
1) H2SiO3;
|
a) 222;
|
2) Fe(OH)2;
|
б) 202;
|
3) Сu2(ОН)2СО3;
|
в) 107;
|
4) Na2B4O7;
|
г) 78.
|
5) Fe(OH)3.
|
|
105. Встановіть відповідність між масою та кількістю речовини.
-
Маса речовини, г:
|
Кількість речовини, моль:
|
1) 196 г H2SO4;
|
a) 2,0;
|
2) 20 г NaOH;
|
б) 10,0;
|
3) 585 г NaCl;
|
в) 0,5;
|
4) 20 г СаСО3.
|
г) 0,2;
|
|
д) 0,1.
|
106. Встановіть відповідність між хімічною формулою та валентністю Хлору.
-
Хімічна формула:
|
Валентність Хлору:
|
1) NaClO;
|
a) VI;
|
2) NaClO2;
|
б) V;
|
3) NaClO3;
|
в) III;
|
4) NaClO4.
|
г) І;
|
|
д) VII.
|
107. Встановіть відповідність між хімічною формулою оксиду та валентністю елемента.
-
Хімічна формула оксиду:
|
Валентність елемента Е:
|
1) ЕО;
|
а) VII;
|
2) Е2О;
|
б) VI;
|
3) Е2О7;
|
в) III;
|
4) Е2О3.
|
г) І;
|
|
д) II.
|
108. Встановіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду.
-
Формула оксиду:
|
Формула гідроксиду:
|
1) ЕО;
|
а) Н2ЕО4;
|
2) ЕО3;
|
б) Е(ОН)2 або Н2ЕО2;
|
3) Е2О3;
|
в) Е(ОН)3 або Н3ЕО3;
|
4) ЕО2;
|
г) Н2ЕО3 або Н4ЕО4.
|
5) Е2О.
|
|
109. Встановіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду.
-
Формула оксиду:
|
Формула гідроксиду:
|
1) Е2О5;
|
а) НЕО3 або Н3ЕО4;
|
2) Е2О;
|
б) НЕО або ЕОН;
|
3) Е2О7;
|
в) НЕО4 або Н5ЕО6.
|
4) Е2О3.
|
|
110. Встановіть відповідність між об'ємом газу та його масою.
-
Об'єм газу (н. у.):
|
Маса, г:
|
1) 224 мл Сl2;
|
а) 0,34;
|
2) 0,448 л О2;
|
б) 15,00;
|
3) 67,2 л N2;
|
в) 0,64;
|
4) 11,2 л NO.
|
г) 0,71;
|
|
д) 84,00.
|
111. Встановіть відповідність між об'ємом газу та кількістю молекул.
-
Об'єм газу (н. у.):
|
Кількість молекул:
|
1) 224 мл Сl2;
|
а) 1,81024;
|
2) 0,448 л О2;
|
б) 9,01023;
|
3) 67,2 л N2;
|
в) 6,01021;
|
4) 11,2 л NO.
|
г) 1,21022;
|
|
д) 3,01023.
|
112. Встановіть відповідність між формулою оксиду та масовою часткою елемента в ньому.
-
Формула оксиду:
|
Масова частка елемента Е:
|
1) ЕО;
|
а) 0,30;
|
2) Е2О5;
|
б) 0,37;
|
3) Е2О3;
|
в) 0,26;
|
4) ЕО2.
|
г) 0,47;
|
|
д) 0,57.
|
113. Встановіть відповідність між формулою оксиду та елементом.
-
Формула оксиду:
|
Елемент Е:
|
1) ЕО;
|
а) Аg;
|
2) Е2О;
|
б) Аl;
|
3) Е2О3;
|
в) Si;
|
4) EO2.
|
г) Ne;
|
|
д) Zn.
|
114. Встановіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою.
-
Відносна густина газу:
|
Хімічна формула газу:
|
1) DПОВ. = 1,17;
|
a) NH3;
|
2) DН2 = 16,00;
|
б) H2S;
|
3) DHe = 4,25;
|
в) СН4;
|
4) DAr = 0,40.
|
г) О2;
|
|
д) СО2.
|
115. Встановіть відповідність між речовиною та кількістю видів атомів у молекулі.
-
Кількість видів атомів у молекулі:
|
Речовина:
|
1) один;
|
а) метан;
|
2) два;
|
б) озон;
|
3) три;
|
в) нітрометан;
|
4) чотири;
|
г) хлороформ.
|
5) п'ять.
|
|
Завдання 116-119 містять чотири або п'ять відповідей, які необхідно розташувати у певному порядку відповідно до запропонованого завдання.
116. Встановіть послідовність величин для кисню згідно з ланцюжком маса (г) кількість речовини (моль) об'єм (н. у., л) кількість молекул кількість атомів:
-
а) 6,021022;
|
б) 2,24;
|
в) 3,2;
|
г) 1,2041023;
|
д) 0,1.
|
117. Встановіть послідовність величин для амоніаку згідно з ланцюжком об'єм (н. у., л) маса (г) кількість речовини (моль) кількість молекул кількість атомів:
-
а) 4,8161023;
|
б) 0,20;
|
в) 1,2041023;
|
г) 3,40;
|
д) 4,48.
|
118. Встановіть послідовність величин для азоту згідно з ланцюжком кількість молекул кількість атомів кількість речовини (моль) об'єм (н. у., л) маса (г):
-
а) 22,4;
|
б) 6,021023;
|
в) 1;
|
г) 1,2041024;
|
д) 28.
|
119. Встановіть послідовність величин для азоту згідно з ланцюжком кількість речовини (моль) маса (г) кількість атомів кількість молекул об'єм (н. у., л):
-
а) 56;
|
б) 1,2041024;
|
в) 2;
|
г) 44,8;
|
д) 2,4021024.
|
Завдання 120-125 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді.
120. Виберіть речовини, які існують у природі:
-
а) залізо;
|
б) фосфор;
|
в) силікагель;
|
г) негашене вапно;
|
д) сірка.
|
121. Виберіть процеси, які є хімічною реакцією:
а) розчинення хлороводню у воді; б) розчинення натрію у воді;
в) розчинення натрій гідроксиду у воді; г) розчинення алюміній хлориду у воді;
д) розчинення фосфорного ангідриду у воді.
122. Виберіть процеси, в яких не змінюється природа речовини:
а) розчинення хлору у воді; б) плавлення льоду;
в) розчинення натрій хлориду у воді; г) стоплення заліза і цинку;
д) скисання молока.
123. Виберіть методи, якими можна скористатися для розділення суміші ацетону і води:
а) центрифугування; б) перегонка; в) відстоювання;
г) фільтрування; д) хроматографія.
124. Виберіть методи, якими можна скористатися для виділення купрум(ІІ) сульфіду із водного розчину:
а) центрифугування; б) перегонка; в) відстоювання;
г) фільтрування; д) хроматографія.
125. Виберіть суміші газів, для яких будуть чисельно збігатися масові та об'ємні частки:
-
а) N2 і С2Н6;
|
б) О2 і N2;
|
в) СО2 і N2O;
|
г) CO і С2Н4;
|
д) CO і N2.
|
|
Перевір себе!
|
Метали
|
І рівень
Завдання 1-36 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.
1. Виберіть твердження, яке характеризує більшість металів при 25°С:
а) рідкі речовини; б) газоподібні речовини;
в) тверді речовини; г) топляться.
2. Виберіть метали, які мають забарвлення:
а) залізо та цинк; б) мідь та золото;
в) алюміній та кальцій; г) ртуть.
3. Виберіть самородні метали:
а) золото і платина; б) залізо і хром;
в) калій і натрій; г) магній і кальцій.
4. Виберіть твердження, яке характеризує стан металів у природі:
а) перебувають тільки у вільному стані;
б) поширені переважно в окисненому стані у вигляді руд;
в) перебувають переважно у вигляді кислих солей;
г) перебувають у вигляді сплавів.
5. Виберіть твердження, яке характеризує фізичні властивості металів:
а) теплопровідність, пластичність; б) крихкість, прозорість;
в) еластичність, неелектропровідність; г) пластичність, прозорість.
6. Виберіть рядок, в якому перелічені металічні елементи;
а) Купрум, Аргентум, Ферум, Гідроген, Станум;
б) Натрій, Магній, Берилій, Сульфур, Калій;
в) Нітроген, Гідроген, Флуор, Хлор, Фосфор;
г) Купрум, Станум, Плюмбум, Кальцій, Берилій.
7. Вкажіть розташування лужних металів у періодичній системі хімічних елементів:
а) головна підгрупа І групи; б) головна підгрупа III групи;
в) І період; г) III період.
8. Виберіть рядок, в якому перелічені лужні метали:
а) натрій, калій, кальцій, магній; б) залізо, цинк, нікель, хром;
в) магній, кальцій, алюміній, берилій; г) натрій, калій, літій, рубідій.
9. Виберіть рядок, у якому перелічені лужноземельні метали:
-
а) Li, Na, Ba;
|
б) Са, Sr, Ba;
|
в) К, Fe, Cs;
|
г) Na, Li, Rb.
|
10. Вкажіть тип хімічного зв'язку у металах:
а) металічний; б) ковалентний полярний;
в) йонний; г) ковалентний неполярний.
11. Вкажіть відновник, що використовують при добуванні металів у промисловості:
а) сірководень; б) натрій сульфіт; в) амоніак; г) кокс.
12. Вкажіть процес, за допомогою якого добувають у промисловості Калій:
а) електроліз водних розчинів його солей;
б) електроліз розплавів його солей;
в) відновлення його оксиду коксом;
г) використання в якості сировини оксиду.
13. Виберіть рядок, в якому перелічені методи одержання металів у промисловості:
а) пірометалургія, алюмінотермія, електроліз, гідрометалургія;
б) піроліз, крекінг, пірометалургія, електроліз;
в) ректифікація, відстоювання, рафінування, гальванопластика;
г) розклад, випалювання, крекінг, гідроліз.
14. Виберіть характеристику лужних металів:
а) хімічно найактивніші;
б) мають найбільші значення електронегативності;
в) топляться при кімнатній температурі;
г) у ряді активностей розташовані після Гідрогену.
15. Виберіть твердження, яке характеризує атоми металів у реакціях:
а) приймають електрони і відновлюються;
б) не змінюють ступінь окиснення;
в) віддають електрони і окиснюються;
г) віддають електрони і відновлюються.
16. Виберіть характеристику загальних хімічних властивостей металів:
а) здатність взаємодіяти з основними оксидами; б) здатність розчинятися в лугах;
в) здатність розчинятися в кислотах; г) здатність реагувати з азотом.
17. Виберіть твердження, яке характеризує взаємодію лужних металів з водою:
а) реагують активно з утворенням гідроксиду та водню;
б) реагують з утворенням кислот;
в) реагують повільно з утворенням основних оксидів;
г) реагують лише при нагріванні.
18. Виберіть метали, які здатні витискувати водень із води:
а) лужні та лужноземельні; б) підгрупа Феруму;
в) лужні; г) всі метали.
19. Виберіть рядок, що містить формули оксидів лужних металів:
а) Na2O, Ag2O, Rb2O, Cs2O; б) Li2O, KOH, K2O, Na2O;
в) К2О, Na2O, Li2O, Cs2O; г) LiOH, KOH, K2O, Na2O.
20. Виберіть ознаку, що відповідає якісній реакції на йони Ва2+:
а) білий осад при взаємодії із сульфат-йонами;
б) білий осад при взаємодії із хлорид-йонами;
в) жовтий колір полум'я;
г) білий осад при взаємодії з нітрат-йонами.
21. Виберіть колір, у який забарвлюють полум'я йони Na+:
-
а) зелений;
|
б) червоний;
|
; в) жовтий;
|
г) синій.
|
22. Виберіть характеристику заліза:
а) лужноземельний метал; б) компонент чавуну;
в) легкий метал; г) лужний метал.
23. Виберіть рядок, у якому записано формули гідроксидів лужних металів:
а) NaOH, LiOH, К2О, RbCl; б) КОН, NaOH, CsOH, RbOH;
в) LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, FrOH; г) КОН, Са(ОН)2, CsOH, RbOH.
24. Виберіть електронну родину хімічних елементів, до яких належать лужні метали:
-
а) s-елементи;
|
б) р-елементи;
|
в) d-елементи;
|
г) f-елементи.
|
25. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до якої не входять елементи-метали:
-
а) III A;
|
б) V Б;
|
в) VIII А;
|
г) VII Б.
|
26. Вкажіть метал, який в техніці називають чорним:
-
а) натрій;
|
б) цинк;
|
в) срібло;
|
г) залізо.
|
27. Виберіть назву, що відповідає металам Au, Ag, Pt, Pd:
-
а) чорні;
|
б) лужні;
|
в) радіоактивні;
|
г) благородні.
|
28. Виберіть характеристику, що визначає хімічні властивості металів:
а) ковкість і пластичність; б) енергія спорідненості до електрону;
в) енергія йонізації; г) температура плавлення.
29. Виберіть твердження щодо реакції металів на дію навколишнього середовища:
а) розкладаються; б) кородують;
в) підлягають ерозії; г) втомлюються.
30. Вкажіть назву мінералу, що містить сполуку MgCO3СаСО3:
-
а) кальцит;
|
б) доломіт;
|
в) магнезит;
|
г) ангідрит.
|
31. Вкажіть формулу гашеного вапна:
-
а) Са(ОН)2;
|
б) СаО;
|
в) CaSO41/2Н2О;
|
г) CaSO42Н2О.
|
32. Вкажіть метал, що утворює хлорне вапно:
-
а) натрій;
|
б) магній;
|
в) калій;
|
г) кальцій.
|
Поділіться з Вашими друзьями: |