Урок №25 Тема. Лужні елементи. Натрій, Калій. Оксиди, гідроксиди, солі. Натрію і Калію. Застосування найважливіших сполук Натрію і Калію. Калійні добрива



Скачати 307.5 Kb.
Сторінка1/2
Дата конвертації12.12.2018
Розмір307.5 Kb.
ТипУрок
  1   2
Урок № 25

Тема. Лужні елементи. Натрій, Калій. Оксиди, гідроксиди, солі . Натрію і Калію. Застосування найважливіших сполук Натрію і Калію. Калійні добрива.

Мета: поглибити і розширити знання про метали на прикладі лужних металів Натрію і Калію;встановити зв’язок між властивостями оксидів, гідроксидів, солей Натрію і Калію, їхнім одержанням і застосуванням; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Натрію і Калію та їхніх сполук.

Тип уроку: комбінований.

Форми роботи: розповідь учителя, бесіда, демонстраційні досліди, робота з текстом підручника, робота з опорною схемою, «мозковий штурм», гра з кубиком.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів , таблиця розчинності, опорні схеми, таблиця «Поширення елементів у природі», кубик, зразки лужних металів, солі Натрію і Калію( натрій хлорид, натрій карбонат, натрій сульфат, сильвініт) , натрій гідроксид, склянка з водою, фенолфталеїн.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.
ІІ. Мотивація навчальної діяльності

На попередніх уроках ми познайомилися з фізичними та хімічними властивостями металів. На наступних уроках ми будемо вивчати окремі групи металів. І почнемо з найтиповіших металів. Які метали на вашу думку є найтиповішими?

З погляду інженера, найбільш типовими металами є метали, які можна використати в інженерній справі. З погляду хіміка – найтиповіші метали – це лужні метали, з яких ніколи і ніде не було виготовлено жодного металічного знаряддя. Чому? Вони надзвичайно активні, легко віддають валентні електрони перетворюються на різні сполуки.

Тема уроку «Лужні метали та їх сполуки». Пригадаємо те, що ви вже знаєте з цієї теми, доповнимо ваші знання новими фактами.



ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Положення лужних металів у ПСХЕ

Перша група, головні підгрупа.

Назва «лужні метали» виникла тому, що з водою вони утворюють луги.
Поширеність лужних металів у природі

- Як ви вважаєте, в якому стані зустрічаються лужні метали в природі? Чому?

- Найважливіші мінерали:

NaCl – кам’яна сіль, галіт

КСl - сильвін

NaCl · KCl – сильвініт

Na2SO4 · 10H2O – глауберова сіль, мірабіліт

KCl· MgCl2 · 6H2O – карналіт

- В організмах всіх живих істот

В тілі людини близько 100г Натрію і 140г Калію. Щодня організм повинен отримувати 3-6г цих елементів.

-Калій – важливий елемент для рослин. Він прискорює їх розвиток, збільшує стійкість до хвороб та несприятливих умов. Тому в ґрунт вносять калійні добрива.

Будова атомів лужних металів

1. Напишіть електронні конфігурації атомів лужних металів. Дайте відповідь на питання:

- Що спільного в будові атомів?

- Чим відмінні атоми за будовою?

- Як змінюються металічні властивості металів із зростанням їх порядкового номера?

- Чому лужні метали є сильними відновниками?



3Li 1S22S1

11Na 1S22S22P63S1

19K 1S22S22P63S23P64S1

- Всі лужні метали мають по одному S – електрону на зовнішньому енергетичному рівні, це S-елементи.

- Із зростанням порядкового номера елемента зростає кількість енергетичних рівнів, збільшується радіус атома.

- Металічні властивості зростають від Літію до Францію.

- Лужні метали мають невисоку електронегативність, легко віддають зовнішній електрон і тому є сильними відновниками.

Na° - 1е- → Na+ К° - 1е- → К+



Фізичні властивості лужних металів

Робота з текстом підручника. Демонстрація металів.

  1. Сріблясто – білі.

  2. Легкоплавкі

(tпл.Li = 179,5°С, tпл. Na = 97,9°C, tпл.К = 63,5°С, tпл. Cs = 28,5°С)

  1. Легкі (ρ(Na) =0,97г/см3, ρ(К) =0,86г/см3.

  2. М’які

  3. Пластичні

  4. Добре проводять тепло і електричний струм.


Х
неметали


Вода кислоти
імічні властивості лужних металів


Використовуємо прийом «Мозковий штурм»

  1. Метали реагують з неметалами

2Na + O2 = Na2O2

Натрій пероксид

2K + S = K2S


  1. Метали реагують з водою

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  1. Метали реагують з кислотами

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

Оксиди Натрію і Калію

Na2O, K2O



Використовуємо прийом «Мозковий штурм», робота з опорними схемами.
Каталог: Files -> downloads
downloads -> Урок 2 Тема. Архітектура кам'яний літопис століть
downloads -> Уроках «Художньої культури»
downloads -> Науковий керівник : учитель стасюк о. С. Консультанти: батьки, бібліотекар, вчитель географії
downloads -> Реферат з основ корекційної педагогіки та спеціальної психології на тему: Психолого-педагогічна допомога сім'ям, які мають дітей з порушенням у розвитку
downloads -> Образотворче мистецтво
downloads -> Чернігівська міська централізована бібліотечна система
downloads -> Особливості розвитку культури Галицько – Волинської держави
downloads -> Визначні місця України краю незвіданих красот
downloads -> Розрахунок сил І засобів по ліквідації нс

Скачати 307.5 Kb.

Поділіться з Вашими друзьями:
  1   2




База даних захищена авторським правом ©uchika.in.ua 2020
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка